黄血盐[,摩尔质量为]常作为抗结剂添加于食盐中。一种以生产电石的副产物[主要成分]为原料制备黄血盐并测定产品的化学式。
I.制备流程:
Ⅱ.的化学式的测定:
步骤1:准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶配制成溶液。
步骤2:量取溶液,用酸性溶液滴定,达到滴定终点时,消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平):。
步骤3:“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附,再滴加足量溶液,过滤、洗涤、灼烧,最终得ag红色固体。
根据上述实验,下列说法正确的是
I.制备流程:
Ⅱ.的化学式的测定:
步骤1:准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶配制成溶液。
步骤2:量取溶液,用酸性溶液滴定,达到滴定终点时,消耗溶液VmL。该实验中所发生的反应如下(未配平):。
步骤3:“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附,再滴加足量溶液,过滤、洗涤、灼烧,最终得ag红色固体。
根据上述实验,下列说法正确的是
A.若测定操作时间长,则黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化,但不影响y值 |
B.若配制溶液定容时俯视,则y值偏小 |
C.若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后尖嘴部分无气泡,则y值偏大 |
D.若灼烧不充分,则x值会偏大 |
更新时间:2023-12-30 21:46:14
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH>4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.室温下,将CH3COONa溶液加水稀释,溶液中增大 |
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【推荐2】下列有关叙述错误的是
A.中和反应反应热的测定中,为了保证盐酸完全被中和,使NaOH溶液稍稍过量 |
B.催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,降低反应所需的活化能 |
C.涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性不相同,后者能够实现 |
D.离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应,所以反应速率很高 |
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【推荐1】下列有关实验的叙述正确的是
A.滴定实验时,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接盛待测液 |
B.用100 mL量筒配制100 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液 |
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,则原溶液含有钠盐 |
D.某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,则原溶液含有 |
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【推荐2】常温下,在用标准盐酸滴定NaOH溶液的实验中,对下列图示的叙述正确的是
A.盛装NaOH溶液后,排滴定管内气泡的操作如图①所示 |
B.滴定过程中,眼睛的视线如图②所示 |
C.如图③所示,所用标准盐酸的体积为26.10 mL |
D.滴定过程中,随标准盐酸的滴入,混合溶液的pH变化如图④所示 |
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名校
解题方法
【推荐1】25℃时,用0.1mol•L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点溶液中粒子浓度大小c(K+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c点加入的KOH溶液恰好完全与酸完全反应 |
C.e点溶液中:2c(K+)=3c(B-)+3c(HB) |
D.由a点HB的电离常数Ka约等于10-6 |
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【推荐2】下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是
A.用标准液滴定盐酸(滴加酚酞),滴定终点溶液由无色变为浅红色 |
B.向溶液中滴加几滴溶液,溶液由黄色变为血红色 |
C.向悬浊液中滴加适量溶液,沉淀由黄色转化为黑色 |
D.向的溶液中加入加入足量溶液,震荡后有机层由紫红色变成无色 |
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解题方法
【推荐1】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是
A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 |
B.锥形瓶内有少量蒸馏水 |
C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视 |
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出,滴定后气泡消失 |
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【推荐2】硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中,会导致测定结果偏小的操作是
A.在空气中冷却 | B.加热时有晶体溅出 |
C.玻璃棒上沾有少量固体 | D.加热后有少量黑色固体生成 |
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