下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH>4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
D．室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中 增大 |
更新时间：2020-02-08 11:21:46
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是
| A．a=20.00 |
B．滴定过程中，可能存在： |
| C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 |
| D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b |
| B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 |
| C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 |
D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的 =0.05mol·L－1 |
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为
溶液显酸性
为
时，此溶液的pH可能为1或13
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】室温下，向
盐酸中滴加
溶液，溶液的
随
溶液体积的变化如图。已知
下列说法不正确 的是（ ）
盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法A．与盐酸恰好完全反应时，溶液 |
B． 时，溶液 |
| C．标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂 |
| D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 |
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单选题
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名校
【推荐2】中和滴定中，用浓度为c mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱Wg，消耗这种二元酸溶液的体积是
A． | B． | C． | D． |
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与
的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液
和
时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是
上的氢难电离
单选题
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【推荐1】室温下，下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 测得 溶液小于 溶液的 |  电离出 的能力比 弱 |
| B | 向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加 溶液，出现白色沉淀 |  |
| C | 用广泛试纸测定相同浓度的 与 溶液的，溶液大 | 酸性强于 |
| D | 向 溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 |  与 发生了双水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐2】氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3 |
| B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-) |
| C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．HCN易溶于水 |
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H不同
单选题
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【推荐1】醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+＋2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法正确的是
| A．0.1mol·L-1的醋酸铅溶液与0.1mol·L-1的醋酸钠溶液相比，c(Pb2+)=c(Na+) |
| B．0.1mol·L-1的醋酸铅溶液与0.1mol·L-1的醋酸钠溶液相比，c(CH3COO-)之比等于2∶1 |
| C．将0.1mol·L-1的醋酸铅溶液加水稀释10倍，c(Pb2+)∶c(CH3COO-)=2∶1 |
| D．醋酸铅是共价化合物，溶液可能导电性很弱 |
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单选题
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【推荐2】弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小 |
| B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小 |
C． 的醋酸溶液加一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不发生移动 |
| D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 |
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【推荐3】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 的值减小 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
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