如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b |
| B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 |
| C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 |
D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的 =0.05mol·L－1 |
更新时间：2024-05-12 16:56:37
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【推荐1】室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是
| A．1×10-11mol·L-1 | B．1×10-3 mol·L-1 |
| C．1×10-7mol·L-1 | D．0.1mol·L-1 |
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【推荐2】常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液： 、 、 、 |
B． 的溶液： 、 、、 |
C． 的溶液： 、、 、 |
D．水电离出的氢离子为 的溶液：、、 、 |
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【推荐3】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：
下列说法不正确的是
| 实验编号 | c (HX) mol/L | c (NaOH) mol/L | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| 丁 | C2 | C2 | pH=10 |
| A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸 |
| B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+) |
| C．从丙组实验结果分析，HX是强酸 |
| D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4mol/L |
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【推荐1】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A．如下图所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 |
B．某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如下图 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+ |
C．如下图 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲线， 当 pH=7 时:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+) |
D．据下图，若除去CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 5.8 左右 |
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【推荐2】下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器)
| 实验目的 | 玻璃仪器 | 试剂 | |
| A | 测定某NaOH溶液的浓度 | 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 |  HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 |
| B | 探究浓度对化学平衡的影响 | 胶头滴管、试管、量筒 |  溶液、 KSCN溶液、 KSCN溶液 |
| C | 比较氯、溴、碘的非金属性 | 试管、胶头滴管 | 新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液 |
| D | 验证铁盐的氧化性 | 试管、胶头滴管 |  溶液、KI溶液、淀粉溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
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解题方法
【推荐2】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
| A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) |
| B．0.1 mol ·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) |
| C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+) |
| D．0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S) |
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