氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3 |
| B．HCN水溶液中，c(H＋)＞c(OH-) |
| C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．HCN易溶于水 |
更新时间：2020-10-15 15:25:33
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
| C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX＞VY |
| D．X、Y的碱性强弱：X＞Y |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．为确定某酸 是强酸还是弱酸，可测 溶液的 。若 ，则是弱酸；若 ，则是强酸 |
B．常温下， 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液增大，醋酸的电离度增大 |
C． 时，将 的 溶液加水稀释至 ，所得溶液中的 |
D．用同浓度的 溶液分别与等体积等的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的溶液体积多 |
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”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：
，下列说法不正确的是
属于强电解质，
属于弱电解质
单选题
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【推荐1】对于常温下
的乙酸溶液，下列说法正确的是
的乙酸溶液，下列说法正确的是| A．用等浓度溶液中和等体积该乙酸溶液与的盐酸，乙酸消耗溶液的体积多 |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 |
D．乙酸的电离方程式为 |
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【推荐2】下列由实验操作所对应的现象或所得的结论有错误的是
A．向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成 |
B．向 的饱和溶液中滴加 溶液，出现黄色沉淀，证明的饱和溶液中有 存在 |
C．向 和 混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性 |
| D．用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，证明醋酸是弱电解质 |
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【推荐1】室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是
| A．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 |
| B．该溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) |
| C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol |
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 +2H+=H2O+CO2↑ |
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【推荐2】常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．常温下，H2A的电离平衡常数Ka1=10-4.2 |
| B．在NaHA溶液中，存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
| C．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度先增大后减小 |
| D．pH=4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋3c(HA-) |
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易溶于水，可看成是
中的
被
取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法正确的是
分子稳定性较强是因为分子间含有氢键
的水溶液显碱性是因为
中
的键角相同
原子的价层电子对数相同
