弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小 |
| B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小 |
C． 的醋酸溶液加一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不发生移动 |
| D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 |
更新时间：2021-12-13 22:06:20
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【推荐1】室温下，向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH = 7，下列判断正确的是
| A．加入的碱过量 | B．生成的盐不发生水解 |
| C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等 | D．反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等 |
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【推荐2】常温下，在
溶液中滴加
溶液，溶液pH与
［
，
、
、
］的关系如图所示。下列叙述正确的是
溶液中滴加溶液，溶液pH与［，、、］的关系如图所示。下列叙述正确的是
A． 代表pH与 的关系 |
B．a点溶液中存在： |
C． 的平衡常数 |
D．T点坐标为 |
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【推荐3】二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示：
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A．海水酸化能引起 浓度减小、 浓度增大 |
B．海水酸化能促进 的溶解，导致珊瑚礁减少 |
C． 能引起海水酸化，其原理为 |
D．是直线型分子，其中C原子为 杂化 |
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【推荐1】物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 |
B．两溶液中氢氧根离子浓度均为 mol/L |
| C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 |
| D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 |
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解题方法
【推荐2】下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 |
| B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 |
| C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
| D．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
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的比值变小
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【推荐1】在0.lmol·L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是
| A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，Ka保持不变 |
| B．加入少量NaOH固体，溶液的H+浓度减小 |
| C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH值减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)/c(CH3COOH)的值减小 |
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解题方法
【推荐2】常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 |
B．b点溶液： |
C．c点溶液： |
| D．水的电离程度：d点＞c点 |
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NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是
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【推荐1】对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（ ）
| A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小 |
| B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变 |
C．相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O中，c(NH )从大到小关系为：③①② |
| D．稀释10倍后，两溶液的导电能力：HCl>CH3COOH |
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解题方法
【推荐2】已知25℃时HA和BOH的电离常数相等，实验测得10mLamol•L-1NaA溶液、10mLamol•L-1BCl溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法不正确 的是
| A．加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 |
| B．图中虚线D表示BCl的pH随温度的变化，实线B表示NaA的pH随加水量的变化 |
| C．将BCl溶液加水稀释至浓度a/xmol・L-1溶液pH变化值大于lgx |
| D．将稀释相同倍数的NaA与BCl溶液混合，混合液中c(A-)=c(B+) |
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解题方法
【推荐3】下列说法不正确的是
| A．0.1mol·L-1氨水的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞b |
| B．室温下1mLpH=13的NaOH溶液与100mL盐酸混合后溶液pH=7，则盐酸的pH=3 |
| C．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
| D．相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液 |
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