物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 |
B．两溶液中氢氧根离子浓度均为 mol/L |
| C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 |
| D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 |
更新时间：2018-06-06 11:46:15
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单选题
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适中
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【推荐1】室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：
| A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 |
| D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确 的是
A．测定0.1 醋酸溶液的 可证明醋酸是弱电解质 |
| B．稀释氨水，溶液中c(OH-)减小 |
C．常温下，将1  的盐酸稀释至1L， 约为 |
D．相同温度下，中和相同、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗 物质的量不同 |
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适中
(0.65)
【推荐1】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液 ，则HR是弱酸 |
| B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 |
C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液 ，则HR是弱酸 |
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，将该溶液升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列溶液中的溶质，不发生电离的是（ ）
| A．苏打水 | B．葡萄糖水 | C．稀盐酸 | D．生理盐水 |
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解题方法
【推荐3】下列有关说法正确的是
| A．某溶液中c(OH-)＞10-7 mol·L-1，该溶液一定为碱性 |
| B．HF溶液中存在微粒有H+、F-、HF、OH-，该结论能说明HF为弱电解质 |
C．FeCl3(aq) + 3KSCN(aq)  Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅 |
| D．在H2S的溶液中通入少量SO2气体，会增大H2S在水中的电离程度 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象所得的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 室温下，向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入等量NaOH溶液，测混合后溶液的pH | 混合后溶液的pH：HA溶液＜盐酸 | HA为弱酸 |
| B | 向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2 | 有晶体析出 | 晶体为Na2CO3 |
| C | 向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入足量Fe粉，过滤，在HCl气氛中蒸干 | Cu2+全部转化为红色固体析出 | 此操作可提纯FeCl3 |
| D | 向等浓度的KCl和KI混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液 | 先产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是
A．两种溶液中 ：盐酸<醋酸 |
| B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 |
C．两溶液浓度： |
| D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需盐酸的体积小 |
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均为
的4种溶液：①HCl溶液②
溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是
的量①最小
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，下列说法正确的是
| A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 |
| B．pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍 |
| C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者 |
| D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 |
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【推荐2】25℃时，用NaOH调节CH3COOH溶液的pH，保持体系中
。粒子浓度的对数值(lgc)以、反应物的物质的量之比[
]与pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是
。粒子浓度的对数值(lgc)以、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是 | A．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5 |
B．t=0.5时， |
C．P1所示溶液： |
D．P2所示溶液： |
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