室温下，下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 测得 溶液 小于 溶液的 |  电离出 的能力比 弱 |
| B | 向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加 溶液，出现白色沉淀 |  |
| C | 用广泛试纸测定相同浓度的 与 溶液的，溶液大 | 酸性强于 |
| D | 向 溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 |  与 发生了双水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-02-11 11:08:36
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适中
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名校
【推荐1】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
| A．1 mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01 mol·L—1 |
| B．甲酸与水能以任意比互溶 |
| C．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应。 |
| D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 |
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【推荐2】部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是
| A．浓度相同的 a、d 水溶液中 pH 相同 |
| B．c通入含有酚酞的NaOH 溶液中使溶液褪色是因为 c具有漂白性 |
| C．试管中残留的少量b可用CS₂除去 |
| D．e 的水溶液一定显碱性 |
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溶液，下列说法不正确的是
：①
②
说明
单选题
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【推荐1】下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
| A．硝酸溶液 | B．氢氧化钙溶液 | C．硫酸钡悬浊液 | D．氢氧化铜悬浊液 |
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【推荐2】下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向 碘水中加入 溶液，振荡静置后，向上层清液中滴加淀粉溶液 | 溶液变蓝 |  与 的反应为可逆反应 |
| B | 常温下，用pH传感器测量 溶液的pH | pH读数为2.31 |  是氧化性酸 |
| C | 将甲、乙金属条插入浓硝酸中，用导线将甲、乙分别接电流表正、负极 | 电流表指针向负极偏转 | 金属活泼性：甲＜乙 |
| D | 常温下，将浓度均为的NaCl和 溶液等体积混合，静置，再滴加少量KI溶液 | 先出现白色沉淀，后生成黄色沉淀 | 常温下， |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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名校
【推荐3】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 |
| B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O] |
| C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] |
| D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 |
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解题方法
【推荐1】CH3COONH4可配制缓冲液。室温下，通过下列实验探究CH3COONH4的性质。
下列说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1mol•L-1CH3COONH4溶液的pH，测得pH约为7 |
| 2 | 向0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中加入等体积0.1mol•L-1的盐酸 |
| 3 | 向0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，有刺激性气味气体放出 |
| 4 | 向0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体溶解 |
A．实验1溶液中：c(CH3COOH>c(NH3 H2O) |
B．实验2混合后的溶液中：c(NH )+c(NH3H2O)=c(Cl-) |
| C．实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| D．实验4中c(Mg2+)c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2)] |
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单选题
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解题方法
【推荐2】用一定浓度的
溶液分别滴定体积均为
、浓度均为
的
、
和
三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法不正确的是
溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法不正确的是| A．由图可知，①②③曲线分别表示、、 |
B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系： |
| C．浓度为 |
D．a、b、c、d四点中水的电离程度： |
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