设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.lmolSO2与足量的O2反应,转移电子的数目为2NA |
B.某浓硝酸中n(HNO3)=2mol,与足量的铜完全反应可生成1molNO2 |
C.常温常压下,中含有质子的数目为 |
D.标准状况下,2.24LSO3含氧原子约为3NA |
更新时间:2024-01-09 10:33:37
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】实验室制取常用和浓溶液在加热条件下,发生以下反应:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.溶液中含的数目为 |
B.标准状况下,中含键的数目为 |
C.中含有电子对的数目为 |
D.该反应生成时转移电子的数目为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下22.4LCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA |
B.25℃时pH=1的盐酸含有H+总数为0.1NA |
C.1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应,生成物中P-Cl键的数目为5NA |
D.100g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氧原子总数为4NA |
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【推荐1】已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:
Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO;④
下列说法错误的是
Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO;④
下列说法错误的是
A.通过反应①、②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 |
B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H2O2>Fe3+ |
C.1molH2O2分解,转移的电子数为2NA |
D.反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ |
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适中
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【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA |
B.精炼铜,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2g |
C.取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NA |
D.标准状况下,22.4LHF所含有的分子数目小于NA |
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适中
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,15g甲基含有的电子数目为8NA |
B.标准状况下,22.4LHF含有的分子数目为8NA |
C.常温下,12g金刚石中含有的共价键数目为2NA |
D.标准状况下,22.4Cl2与水反应,转移电子的数目为NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加 德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ |
B.1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
D.1mol NaHSO4溶于水,电离出的阳离子为2NA个 |
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适中
(0.65)
【推荐2】设为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A.晶体中含有的键的数目为 |
B.和的混合物中,所含中子数为 |
C.标准状况下,溶于水,转移的电子数为 |
D.铁粉与足量高温水蒸气完全反应,生成的数目为 |
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名校
解题方法
【推荐1】下列实验目的能实现的是
实验目的 | 操作步骤及现象 | |
A | 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 | 向两只盛有2mL5%H2O2的试管中,分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和FeCl3溶液,观察实验现象 |
B | 证明酸性:H2CO3>H3BO3 | 向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出 |
C | 测定NaClO溶液的pH | 取一张pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部,与标准比色卡对比得出结论 |
D | 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 | 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中,加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液,观察实验现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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名校
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.与足量的反应,产生的数目为 |
B.某浓硝酸中含有溶质,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成 |
C.所含质子数为 |
D.1L/LNaCl溶液中含有28个电子 |
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