【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式：_______。
(2)ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是_______(填“极性”或“非极性”)分子。1mol D₂中含有π键的数目为_______；G在单质E中燃烧，请写出生成物的电子式_______。
(3)在下列五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_______(选填序号)；请写出一个与溶剂④CS₂互为等电子体的微粒符号_______。
①苯       ②CH₃OH ③HCHO       ④CS₂⑤CCl₄
(4)元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______。

【推荐2】微量元素硼对植物的生长有着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_______。
(2)B原子基态的价层电子排布图中正确的是_______
A. B.C.D.
(3)NaBH₄是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_______。

【推荐3】Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)在基态Cu^2＋核外电子中，M层的电子运动状态有_________种。
(2)Cu^2＋与OH^－反应能生成[Cu(OH)₄]^2－，[Cu(OH)₄]^2－中的配位原子为_____(填元素符号)。
(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为________。
(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一个Cu₂O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。
(6)单质铜及镍都是由_______________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu>I_Ni的原因是_________________________________。

【推荐1】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
　　（1）Cr的核外电子排布式为_________________________；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为____________________；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是_______，其中心原子的杂化轨道类型是______；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是________， Ni(CO)₄易溶于下列_____________。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

【推荐2】配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为、、和。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
______
______
(绿色和紫色)______。
(2)后两种物质的组成相同而颜色不同的原因是______。
(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

【推荐3】回答下列问题。
我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为、、，该晶体密度为___________(写出表达式)。