【推荐1】常温下将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

（1）b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是___________。
（2）写出b点对应溶液中的电荷守恒式_________，并且比较c(HClO)：a点___b点；c(ClO^-)：b点_____c点(填＞、＜或＝)。
（3）已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是______(一种原因即可)。
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
（4）a中的试剂为____________。
（5）c中化学反应的离子方程式是____________。采用冰水浴冷却的目的是____________。
（6）d的作用是__________，可选用试剂______(填编号)。
A.Na₂SB.NaClC.Ca(OH)₂D.H₂SO₄
（7）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为标黄色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显____色。可知该条件下KClO₃的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)已知D焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)取10 mL某84消毒液，加水稀释，配制成100 mL稀溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
(4)关于配制过程的下列说法中，正确的是___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D．定容、摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取。

(5)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，检验产品Na₂CO₃中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。
(6)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度的变化，实验结果如下图所示。A曲线是___________的变化曲线。由图可知50 s时Cl^-浓度约为450 mg/L，则氯水中氯离子物质的量浓度约为___________mol/L。(列出计算式即可)

【推荐3】氮气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。请分析下列问题：

(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。发生反应时，装置A中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为___________。仪器a的名称为___________，装置B中盛放的液体为___________，装置C的作用是___________。
(2)将装置1与装置2连接，探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是___________。为防止氯气逸出污染空气，实验室中可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。运用上述原理，也可制得84消毒液(主要成分为NaClO)。家庭中，我们常用84消毒液、洁厕灵(主要成分盐酸)等消毒杀菌、清洁卫生，但需特别注意：以上二者不可同时使用，否则会产生有毒的氯气，请你写出这一反应的离子方程式___________。

【推荐1】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为___________。
(2)与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。

A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾

B．0.4mol浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于

C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和

D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色

(4)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是___________。

【推荐2】某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查阅资料：SO₂Cl₂的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是__________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO₂Cl₂。
   
①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。
②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。
③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH^－外)只有SO₄^2-、Cl^－，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：_______________。

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气的主要方法之一（如下图）

①连接好装置后应进行的操作是_____________。
②仪器a的名称为_____________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
③B处为收集氯气的装置，进气口为_____________（填“a”或“b”）；反应结束时，浓盐酸浓度变为，忽略溶液体积变化和浓盐酸的挥发，理论上可收集标准状况下的_____________。
(2)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因。实验如下：用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气的体积分数，得到下图曲线。

①氯水在光照后出现如图中曲线变化的原因_____________（用化学方程式解释）。
②上述实验过程中，溶液的会_____________（填“增大”或“减小”）。
(3)台耐特将氯气通入石灰乳并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分为_____________（填化学式）。

【推荐1】实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl₃。已知AlCl₃在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

（1）A中反应的化学方程式为_________；HCl在反应中表现出的性质为______（填：酸性、氧化性或还原性）。
（2）A中g管的作用是________。
（3）B中盛放饱和食盐水的作用是________；若D中生成的AlCl₃凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________。
（4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是___________。

【推荐2】硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中合成的方法是先制备，再与(氰氨基化钙)反应得到，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时会部分发生异构化生成同分异构体。
实验步骤如下：
①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，关闭，打开，通入一段时间。
②关闭，打开，至反应结束后关闭，打开，再通入一段时间。
③撤走搅拌器，打开，水浴加热中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲。
④将中三颈烧瓶内的混合物过滤后，结晶得到粗产品。
回答下列问题：
(1)写出硫脲的结构式：_______。
(2)工业上制备硫脲时，常利用足量碳将高温下还原为，然后再利用进一步合成硫脲，试写出足量碳与发生反应的化学方程式为_______。
(3)B中最合适的试剂可选择_______(填序号)。
①饱和溶液       ②饱和溶液       ③饱和溶液       ④溶液
(4)步骤①中通入的目的是_______。
(5)请配平合成硫脲的反应方程式：_______。
___________________________________
(6)步骤③中控制温度在80℃，不宜过高的原因是_______。
(7)产品纯度的测定：称取粗产品，配制成溶液，量取该溶液，用的酸性溶液滴定(假设杂质不参加反应)，滴至终点时平均消耗酸性溶液的体积为。该产品的纯度为_______(化为最简式)。已知：。

【推荐1】某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
   
(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
a．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________
b．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________ (填标号)。
A．铁粉     B． BaCl₂溶液     C． 银粉     D． NaHCO₃溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有CO₂时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．NaOH溶液       b．澄清石灰水       c．品红溶液        d．浓溴水       e．酸性KMnO₄溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO₂粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。

【推荐2】NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。
（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。

①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。
②玻璃管的作用是_________。
③若需使反应停止.可采取的操作是________。
（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。

（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。

【推荐3】“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
   
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________.
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是___________________________________________.
(3)通过该实验可得出的结论是__________________________________________.
(4)本装置的优点是________________________________________________________．