【推荐1】下列说法正确的是

A．如图1表示10 mL0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C．硫酸铁和二氧化锰均可作为过氧化氢分解的催化剂

D．如图2中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)→ CH3CH3(g)   ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【推荐2】下列实验操作能达到相应目的的是

选项	实验操作	目的
A	向草酸溶液中分别滴加酸性溶液、酸性溶液	探究浓度对反应速率的影响
B	分别用pH计测定溶液在25℃、45℃时的pH	探究温度对电离平衡的影响
C	常温下，将铁片、铜片插入浓硝酸中构成原电池，并连接电流计	探究原电池中较活泼金属为负极
D	向等物质的量浓度的和混合液中滴加溶液	探究和的溶度积大小

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在加热、催化剤作用下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)下列说法不正确的是（       ）

A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的

B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率

C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2

D．在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3

【推荐1】向 20mL0.40mol·L^-1H₂O₂ 溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：ⅰ．H₂O₂+I^-=H₂O+IO^﹣；ⅱ．H₂O₂+IO^﹣=H₂O+O₂↑+I^﹣。H₂O₂分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O₂ 的体积(已折算为标准状况)如下图所示。

t/min	0	5	10	15	20
V（O2）/mL	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7

下列说法不正确的是

A．KI 是 H2O2 分解反应的催化剂

B．KI 的加入改变了 H2O2 分解反应的反应历程

C．KI 的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率

D．0~10min 的平均反应速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min)

【推荐2】在容积均为1L的密闭容器中，分别进行水的催化分解实验：，水蒸气的浓度随时间的变化如表所示：

序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min
①		0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②		0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③		0.100	0.0960	0.0930	0.0900	0.0900	0.0900

下列说法不正确的是

A．实验①比实验③达到平衡所需时间长，则

B．实验③前的平均反应速率

C．实验②中，若在时再充入，水的平衡转化率减少

D．实验③中，若在时同时充入和，则此时

【推荐3】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化2NO₂(g)N₂O₄(g)，反应每生成l mol N₂O₄，放出24.2 kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图，下列说法正确的是

A．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)

B．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正≠v逆

C．反应进行到10 min时放出的热量为9.68 kJ

D．25 min时， 导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1 L

【推荐1】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1

B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + B C   ΔH = +5m kJ/mol

C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变

D．200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆

【推荐2】重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)有强氧化性，溶液中存在平衡：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺。取2.94 g重铬酸钾橙红色晶体，溶于100 mL水的同时利用数字传感器测定pH变化如图。下列说法正确的是

A．该溶液中含有Cr2O离子数目为 0.01NA

B．Cr元素位于d区，基态原子有4个未成对电子

C．Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+的平衡常数K约为10-14.2

D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应ΔH＜0

【推荐3】硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe₂(SO₄)₃溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H₂S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C₆H₅SH)、H₂S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu²⁺，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。H₂S可以在高温下与氯苯(C₆H₅Cl)反应制备苯硫酚(C₆H₅SH)，同时得到副产物苯(C₆H₆)，发生反应的热化学方程式为：
反应I：C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)C₆H₅SH(g)+HCl(g) △H₁
反应II： C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g)+S₈(g) △H₂= - 45.8 kJ/mol
将H₂S与C₆H₅Cl(体积比5：2)加入某恒容密闭容器中，反应20 min后测得混合气中C₆H₅SH和C₆H₆的产率(实际产量与理论产量之比)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．由图可知△H1＜0

B．在500℃时，反应II处于平衡状态

C．在590℃时，反应I的平衡常数为

D．在645℃时，延长反应时间，会提高C6H6的产率