【推荐1】2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液

请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl₂制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO^-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃ +4HCl =2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1^-除去，下列试剂中可将转化为C1^-的是_______(填字母)。
a. O₃        b. FeSO₄       c. KI       d. KMnO₄
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS₂+H⁺ ClO₂+Fe³⁺+ +H₂O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

【推荐2】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)；
(2)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al₂O₃是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______。

【推荐3】下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③碳酸钙、④偏铝酸钠溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO₂气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸；
（1）上述状态下能导电且属于电解质的是_________________（填编号）
（2）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________；
（3）写出铝片与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；
（4）写出碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________；
（5）写出将过量CO₂气体通入偏铝酸钠溶液中，发生反应的离子方程式____________。

【推荐2】氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇已能制取。
有关数据见下表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
相对分子质量	87	67.5	183
沸点/℃	2	9.7	81

完成下列填空：
(1)Cl₂O是____ 酸的酸酐，Cl₂O电子式为____________。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。
a．氧化氯的分子式                              b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性                       d．最高价氧化物对应水化物的酸性
(3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂，其沸点的变化不是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂的原因是___________________________。
(4)ClO₂和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO₂^－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）

【推荐3】硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。
(2)下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是___________。

A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次减小

C．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强

D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强

(3)类卤素分子结构式为___________，1mol中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。
(4)分子结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是___________。

(5)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：___________(填“>”或“<”或“=”)，其原因是___________。

【推荐1】一些元素在周期表中的分布情况如图：

(1)请写出As在周期表的位置___________。
(2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(3)Sn的价电子数为___________。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。

A	B	C	D
直线形	直线形	直线形	平面正方形

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)用电子式表示的形成过程___________。
(7)在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。

【推荐2】土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：
(1)、、、O元素的原子半径从大到小的顺序是_______。
(2)上述反应中的各物质属于共价化合物是_______；氧化剂是_______。氮气的电子式是_______。
(3)非金属性S_______O(写“”或“”)。用一个化学方程式证明硫与氧的非金属性强弱：_______。
(4)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。_______
_______ _______ _______ _______ _______ _______

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径__S^2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

【推荐1】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。
(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。
(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________：该化合物焰色试验为___________色。
(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素⑧和⑥组成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含的分子的电子式是_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是_______。

A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是______。
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
__________________________________________________________________。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

甲                 乙                 丙               丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为__酸（填强或弱）
一分子该酸与水作用，只能产生1个H^＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式__________________________________________。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R₂Cl₆，结构式如下，试并标出其中的配位键