铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢:C3H8(g)=3C(石墨,s)+4H2(g)过程中起到催化作用,其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 |
B.该反应的焓变为E1-E2+ΔH2+E3-E4 |
C.C3H8(g)=3C(石墨,s)+4H2(g),该反应在高温条件下能自发进行 |
D.该反应可实现将化学能转化为热能 |
更新时间:2024-01-13 09:36:05
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【推荐1】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中不正确的是( )
A.Na2O2在反应中既是氧化剂,又是还原剂 |
B.O2是氧化产物 |
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
D.有2mol FeSO4参加反应时,反应中共有8mol电子转移 |
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【推荐2】危险品氰化钾(KCN)有剧毒。KCN具有还原性,可用次氯酸钠做无害化处理,反应方程式为2CN-+2OH-+5ClO- =N2(g)+5Cl-+H2O+2CO。下列说法错误的是
A.反应中氧化产物是N2和CO |
B.1mol还原剂参加反应失去电子的物质的量为5mol |
C.转移0.6mol电子可生成2.24L N2 |
D.处理相同量的KCN,消耗O3的物质的量少 |
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【推荐1】某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是
选项 | 横坐标 | 纵坐标 | 研究对象 |
A | 反应过程 | 能量 | NH4Cl和Ba(OH)2 ·8H2O反应 |
B | 反应温度 | 反应速率 | 酶催化反应 |
C | HCl溶液体积 | 沉淀质量 | 0.1 mol·L-1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中 |
D | 反应时间 | 溶液温度 | 足量未打磨的镁条放在1mol·L-1H2SO4溶液中 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】一定条件下31g白磷完全转化为红磷放出7.3kJ的热量。下列叙述错误的是
A.该转化属于化学变化 |
B.31g白磷的总能量比31g红磷的总能量高 |
C.红磷比白磷稳定 |
D.等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同 |
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【推荐1】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的总数 |
B.0℃、101 kPa下,将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l |
C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能 |
D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,也改变反应热 |
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【推荐2】为液化气的成分之一,其充分燃烧的方程式为。下列叙述正确的是
A.该反应为吸热反应 |
B.生成物的总能量高于反应物总能量 |
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
D.能量变化必然伴随着化学反应的发生 |
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【推荐1】利用碳氯化反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH =-51 kJ·mol-1,可将TiO2转化为TiCl4,再进一步还原得到金属钛,下列说法正确的是
A.碳氯化反应在高温下不能自发进行 |
B.加压、降温均可增大生成TiCl4的速率 |
C.反应中每消耗80g TiO2,转移电子的数目约为4×6.02×1023 |
D.将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率 |
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解题方法
【推荐2】下列说法或表示方法中正确的是
A.稀硫酸溶液和稀溶液反应的中和热为 |
B.101kPa时,1gH2燃烧放热142.75kJ,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为: |
C.由金刚石(石墨)可知,金刚石比石墨稳定 |
D.,高温有利于该反应的自发进行 |
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