【推荐1】下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液

【推荐2】黔江中学某研究小组对工业废水所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Cl^-、、NO、SO中的几种离子，且每种离子数目相等。
实验步骤如下：
①取废水少许，加入紫色石蕊溶液显红色；另取废水少许，加入硫氰化钾溶液显红色。
②取废水少许，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入足量盐酸白色沉淀不溶解。
③取②中上层清液，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．该废水中一定含有H+、Fe3+、SO、Cl-、NO

B．该废水中一定不含Cl-、CO

C．无法确定是否含有NO、Ag+

D．实验①加入硫氰化钾溶液显红色的离子方程式为

【推荐3】某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍有沉淀，根据上述实验，以下推测中不正确的是

A．溶液中可能有Na+	B．溶液中可能有Ba2+
C．溶液中不可能有	D．溶液中可能有

【推荐1】某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．CH3COO－、Cl－、Ca2+、NO3－	B．Mg2+、I－、K+、SO42－
C．H+、NH4+、F－、Na+	D．Fe3+、Cl－、SCN－、Na+

【推荐2】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	、、	不能大量共存，因发生反应：
B	、、、	能大量共存，粒子间不反应
C	、、、、	不能大量共存，因发生反应：
D	、、、、	不能共存，因发生反应：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．K+、Mg2+、、

B．H+、、、

C．K+、Na+、、

D．H+、Fe2+、、

【推荐1】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是

A．酸的强弱：HCN＜HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c平(CN-)＜c平(ClO-)

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L0.05 mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.05NA

B．0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应后，得到SO3的分子数为0.1NA

C．100 mL0.1 mol/LHNO2溶液中所含的的数目小于0.01NA

D．电解足量的CuSO4溶液，阴极增重12.8 g，外电路中通过电子的数目为0.4NA

【推荐3】次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．室温下

B．等浓度的和的混合溶液显酸性

C．溶液中存在

D．将溶液逐滴滴入溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大