【推荐1】亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有_____，看到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有_____，看到的现象是_____，反应的离子方程式为_____。

【推荐2】通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质以及不同类别物质之间的转化关系，进而制备人类生活所需要的新物质。某同学在建构单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化关系时。绘制出了以下“八阵图”：

请回答：
(1)“八阵图”中的物质类别是___________，
(2)请用化学方程式表示图中序号①的转化：___________。
(3)若物质A为碳单质，请写出少量物质B通入M溶液中发生反应的离子方程式：___________。
(4)是一种重要的化工原料，被广泛应用于染漂工业脱氧剂、照相显影剂等工业。若“八阵图”中物质A为硫单质、物质B为，请写出利用反应②原理、通过与直接合成的化学方程式：___________；实际上工业制备时，常采用纯碱溶液吸收二氧化硫的方法而不采用类似反应②的原理，理由是___________。

【推荐3】①Cl₂②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体NaHSO₄⑥固体Ba(OH)₂⑦氢氧化铁胶体⑧固体FeBr₂⑨稀硝酸⑩冰醋酸(CH₃COOH)⑪稀硫酸⑫乙醇
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；能导电的为________。分离⑦与⑫的方法________。
(2)上述物质中________和________之间的反应可用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示。
(3)实验室制备⑦的离子方程式为________。
(4)⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式________。
(5)向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为________。

【推荐1】按要求填空：
（1）在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

【推荐2】一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成：
(1)下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^‒ = NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe(NO₃)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
a．写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_____________ 。
b．硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________。
(2)相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：
①MnO+5e^‒+8H^＋=Mn²⁺（接近无色）+4H₂O；②MnO+3e^‒+2H₂O=MnO₂↓+4OH^－； ③MnO+e^－=MnO（绿色）
a．从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
b．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiO的氧化性_________（填“强于”或“弱于”）MnO；再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：____________。
(3)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是______________。
A．H₃PO₂溶于水的电离方程式为：H₃PO₂ = H^＋+H₂PO
B．H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+3OH^－=PO+3H₂O
C．将H₃PO₂溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H₃PO₂的还原产物为H₃PO₄
D．NaH₂PO₂属于正盐

【推荐3】如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：
(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
(2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H⁺、Fe²⁺和Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序：___________。
(3)反应A的离子方程式为___________。
(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：___________。
(5)已知反应：，该反应的还原产物是___________(写化学式，下同)。Cl₂、NaClO₃和ClO₂均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。

【推荐2】（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N₄ 分子。N₄与N₂是氮元素的______________，它们的性质_____________。（填“相同”或“不同”）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3C= K₂S+N₂↑ +3CO₂↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式)
（3）过氧化钠与CO₂反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。该漂白液的有效成分是___________（填名称）。

【推荐3】按要求完成下列问题：
(1)请写出NaCl的电子式___________，甲烷的结构式___________。
(2)用反应方程式表示制备漂白粉的原理为：___________。
(3)漂白粉的有效成分是___________，小苏打的化学式为___________。
(4)除去FeCl₃溶液中FeCl₂的原理，用离子方程式表示___________。