【推荐1】元素周期表前18位元素A、B、C、D核电荷数依次增大。A元素原子核内无中子，B元素原子M层电子数比最内层的电子数多1个，C元素的原子最外层电子数是K层电子数的3倍，D^-离子电子层结构与氩原子的电子层结构相同。由此推断：
(1)A、B、C、D元素符号依次是_______、_______、_______、_______。
(2)①A原子的结构示意图为_______；
②C离子的结构示意图为_______。
(3)B离子的电子式为_______；
(4)D^-的电子式为_______。
(5)B单质和C单质反应生成的化合物的化学式是_______。
(6)与B离子电子层结构相同的微粒有_______。(任意写出4种即可)

【推荐2】元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：

(1)元素1在元素周期表中的位置_______。
(2)比较f、o、k简单离子的半径，由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)b与e组成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式_______。
(4)i的最高价氧化物对应水化物的化学式_______，比较i、d最简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。
(5)比较m、f、g的金属性强弱，由强到弱的顺序是_______(用元素符号表示)
(6)比较j和h的非金属性强弱，设计简单的实验方案_______。

【推荐3】有8种短周期元素，随着原子序数的递增(横坐标)，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。

(1)元素h在周期表中的位置是____________。
(2)元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是____________。
(3)元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是____________。(写化学式)
(4)元素z、x可形成原子个数比为1﹕3的化合物，其电子式为____________。

【推荐1】工业上以粗食盐(含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃ 。其过程如图所示。

请回答：(1)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_______。
(2)将CaO投入含有大量的NH₄C1的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是_______。
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是_______，过程III中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是_______。
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图：

Na₂CO₃·H₂O(s)脱水反应的热化学方程式是_______。
(5)产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na₂CO₃的质量分数是_______。
(6)熔融Na₂CO₃可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_______。

【推荐3】海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：海水Mg(OH)₂MgCl₂MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg。回答下列问题：
(1)操作①主要是指________，写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_______
(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为________。
(3)经操作③最终可得金属镁，当得到48g金属镁时，得到氯气的体积(标准状况下)为_____L。

【推荐1】如图

A是单质，B为淡黄色固体
请填空：
（1）A是____(填化学式)
（2）B是____(填化学式)
（3）C是____(填化学式)
（4）D是____(填化学式)
（5）A→B：____（填化学方程式）。

【推荐2】A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中均含同一种金属元素。A为单质，C可用作呼吸面具中的供氧剂，B、E的溶液均大于7，五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)的化学方程式是_______。
(2)的离子方程式是_______。
(3)的化学方程式是_______。
(4)D的化学式是_______。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B___________，C___________。
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A→C(离子方程式)___________，B→D(化学方程式)___________。

【推荐1】有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A_________；B_________；C_________；D_________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图：_________，_________。

【推荐2】、、、、、为短周期元素，且原子序数依次递增。、同主族，、同主族。与其他非金属元素化合时易形成共价键，与其他非金属元素化合时易形成离子键，且离子与的核外电子排布相同。气态分子和具有相同的电子数，是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：
(1)位于第______周期______族；
(2)的简单离子结构示意图为______；
(3)的电子式是______；
(4)由、、三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键类型有______，属于______（填“共价”或“离子”）化合物。

【推荐3】有A、B、C三种元素，已知A和B形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合物B₂C，A、B、C离子的核外电子总数都是18。
（1）写出各元素的符号：A____，B____，C_____。
（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____。