【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	X	Y
原子半径/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置为___，       其离子结构示意图为： ____。 
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。 
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)
a．简单离子的半径D>C   b．气态氢化物的稳定性D比C强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _______(填氢化物化学式)，

【推荐2】X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号____________，
（2）元素Y的最简单氢化物的电子式____________________。
（3）Z元素在元素周期表位置为_____________，
（4）X，Y，Z原子半径有小到大顺序为_______________

【推荐3】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是_______。
(2)利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是_______。“滤液”中的溶质主要是_______。“调溶液酸碱性”中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述流程中X的电子式：_______，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(4)从溶液中获取KIO₃固体的方法为：_______。

【推荐1】Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

【推荐2】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
(1)Q的元素符号为___________，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
(2)Y在元素周期表中的位置为___________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为___________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是(写化学式)___________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。
(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z 单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥	⑦

(1) ①的元素符号是__________
(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；
(4)③和⑦形成的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；写出该化合物的电子式为：______________________；
(5)写出元素②在周期表中的位置_______________________；
(6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________。

【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是第三周期_______族。
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞_______。(用化学式表示)
(3)比较y、z、d简单气态氢化物的稳定性：_______＞_______＞_______。(用化学式表示)
(4)化合物e₂d₂中化学键的类型为_______。
(5)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。
(6)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。
(7)(yz)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(8)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_______。

【推荐2】如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。

请回答下列问题
(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为___。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为___、___。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为___，所含化学键的类型为___。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰， D的单质在高温下与C的单质充分反应， 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称： A _______ B_______ D _______
(2)E在周期表中的位置： _______
(3)F离子结构示意图：   _______
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_______
(5)用电子式表示BC₂的形成过程：_______
(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______
(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为_______，将W溶于水的化学方程式_______，W的用途有_______ (填一种)
(8)能说明E的非金属性比F的非金属性_______(填“强”或“弱”)的事实是： _______ (举一例)。

【推荐1】下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符号)。
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。
(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。
(4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

【推荐2】随着原子序数的递增，7种短周期元素A~G的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。

回答下列问题：
(1)写出中子数为8的A元素的一种核素的化学符号_______。
(2)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(3)E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
(4)元素A与G形成的电子总数为38的分子的结构式为_______。
(5)元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，所含有化学键类型有_______。
(6)如图表示由C、G元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_______。

【推荐3】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

元素	结构特点及元素、单质、化合物的性质
X	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y	原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
Z	单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
W	最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1
T	单质升华可以产生紫色的烟

（1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．
A．T₂Y₄ B．T₄Y₉ C．T₆Y₁₀ D．T₂Y₃．