【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______；B、C的氢化物稳定性强的是_______用化学式表示，下同；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_______
(2)D₂C₂的电子式是_______，将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_______。
(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______。

【推荐2】A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为__；A离子的结构示意图为__；B与C形成化合物的化学式是___，它的电子式是___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是___，它的电子式是___，它属于___化合物。

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为____，D元素的离子结构示意图为____。
(2)写出D、E最高价氧化物对应水化物的化学式____、____(用化学式表示)。
(3)由E元素形成的单质的结构式可表示为____。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为____，这种化合物中所含的化学键类型有____。
(5)H₂D、HE的稳定性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题：

(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)③和④两种元素的非金属性强弱关系：③___________(填“>”或“<”)④。
(3)⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价”或“离子”)键。
(4)Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为___；B的原子结构示意图为___。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为___。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是___(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是___。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_____________。元素⑩名称为_____________，在周期表中的位置_________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________________，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________。
(3)用电子式表示元素②的常见单质_____________其结构式为_________________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为_________________，该化合物是由_____________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 _________。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________。

【推荐1】海水资源开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl₂制备溴的离子方程式为：_______。
(2)从MgCl₂制取金属Mg，工业上常用_______方法。
(3)粗盐中含的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确的是_______。
A.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸　　　B.BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、盐酸
C.Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、盐酸　　　D.Ba(OH)₂、Na₂CO₃、盐酸
实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是_______。
(4)加入盐酸的目的是_______。
(5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和_______。

【推荐2】某校探究学习小组同学用含有少量杂质主要为少量泥沙、、、等的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________；
(2)写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：___________；___________。
(3)第⑥步需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、___________和___________。
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________；
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：___________。

【推荐3】硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂(NH₄)₂(SO₄)₄·24H₂O，相对分子质量为906。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图：

(1)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____。
(2)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。