【推荐1】下列四个图象的有关描述错误的是

注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示体积百分含量。

A．图1表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的能量变化，该反应的ΔH=（A-B）kJ/mol

B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化

C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．图4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

【推荐2】pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是
   

A．X是强酸，Y和Z是弱酸

B．稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)

C．稀释前电离程度大小为X>Z>Y

D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

【推荐3】在0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．溶液PH等于1

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

【推荐1】利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项	A	B
目的	制备并收集氨气	实验室制备乙酸乙酯
实验装置
选项	C	D
目的	验证非金属性：S>C>Si	证明在相同温度下Ksp：
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】已知：常温下K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液pH=2.1。
实验2：向10mL0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。
实验3：用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中加入10mL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是

A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c()<c(OH-)

B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大

C．因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞

D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

【推荐3】下列说法不正确的是

A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1

B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值

C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀

D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=

【推荐1】一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C₆H₅OH表示。下列说法不正确的是

A．左侧离子交换膜为阳离子交换膜

B．左侧电极为负极，苯酚发生氧化反应

C．右侧电极的电极反应式：2+10e－+6H2O=N2+12OH－

D．左侧电极附近溶液的pH会逐渐减小

【推荐2】催化剂TAPP - Mn( II )的应用，使Li - CO₂电池的研究取得了新的进展。Li-CO₂ 电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是

A．Li- CO2电池可使用有机电解液

B．充电时，Li+由正极向负极迁移

C．放电时，电池总反应为3CO2 +4Li= 2Li2CO3 +C

D．该正极反应历程中有4种中间产物

【推荐2】我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是

A．溶液中移向电极B

B．电极B的电势高于电极A的电势

C．阳极区发生的反应为：

D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇