【推荐1】已知某反应为
　　　　
(1)1 mol M完全燃烧需要________ mol O₂。
(2)有机物N不能发生的反应为________(填字母序号)。
A．氧化反应　　　　B．取代反应   C．消去反应   D．还原反应 E．加成反应
(3)M有多种同分异构体，其中能使FeCl₃溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有________种。
(4)物质N与H₂反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为________________；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________________________________________________。
(5)有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为ⅠⅡ
有机物Ⅱ的结构简式为______________；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为_______________________________________________。

【推荐2】化合物在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物和。回答下列问题：
(1)的分子式为，分子中只有一个官能团。则的结构简式是___________，与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成，该反应的化学方程式是___________，该反应的类型是___________；写出两种能发生银镜反应的的同分异构体的结构简式___________。
(2)是芳香化合物，相对分子质量为180.其中碳的质量分数为％，氢的质量分数为％，其余为氧，则的分子式是___________。
(3)已知的芳环上有三个取代基。其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是___________；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则的结构简式是___________。
(4)含有两个六元环结构，则其结构简式是___________。

【推荐3】化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下

已知：i．(R₁、R₃为烃基，R₂为H或烃基)
ii．R₁COOR₂+R₂OH(R₁、R₂、R₃为烃基)
回答下列问题：
(1)D→E反应类型是___________     I的官能团名称是___________
(2)J的分子式为C₉H₈O₂，写出它的结构简式：___________ G的结构简式为___________
(3)写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6
(4)已知H₂C=CH₂CH₃CHO。根据本题信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线(乙醚及其它无机试剂任选)___________。

【推荐1】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。
（反应明显放热）

实验中可能用到的数据：

	相对分子质量	密度/g⋅cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯	137	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃
4-硝基甲苯	137	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g。
（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是___。
（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和___。
（3）分离产物的方案如下：

回答下列问题：
操作ii中会用到下列仪器中的___(填序号)。
a.温度计     b.蒸发皿     c.锥形瓶     d.分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为___。
（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol⋅L^-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg。
①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该___。
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：___。
③原无机混合物中HNO₃的浓度为___mol⋅L^-1(用含V和W的代数式表示)。

【推荐2】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
+H₂O+H₂SO₄+NH₄HSO₄
+Cu(OH)₂+H₂O
制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸 的熔点为76.5°C，微溶于冷水，溶于乙醇。 具体步骤：
i.在250mL三颈烧瓶a中加入70mL70%的硫酸。
ii.将a中的溶液加热至100°C，缓缓滴加40g苯乙腈( )到过量硫酸溶液中，然后升温至130°C继续反应。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
iii.将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。回答下列问题：
(1)配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是：先加 ___________的后加___________。
(2)在装置中，仪器b的名称是___________   ； 仪器c的作用是___________。反应分离苯乙酸粗品时，加适量冷水的目的是___________。
(3)下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________ (填标号)。
A．分液漏斗       B．漏斗     C．烧杯     D．直形冷凝管       E．玻璃棒
(4)最终得到41 g苯乙酸晶体，则苯乙酸的产率是___________% (结果保留小数点后两位数字)
(5)写出用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备Cu(OH)₂沉淀的化学方程式：___________。
(6)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置电解CuCl₂·2H₂O溶液，该电池的负极反应式为___________。

【推荐3】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示，反应原理为：CH₂=CHCOOH＋CH₃OH→CH₂=CHCOOCH₃＋H₂O
可能用到的信息：

	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	溶解性
丙烯酸	72	1.05	141	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	32	0.79	64.7	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	86	0.95	80.5	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

Ⅰ．制备实验步骤如下：
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于仪器a中，并加入一定量的浓硫酸，连接好冷凝管(b)，用搅拌棒搅拌，水浴加热；
②充分反应后，冷却，用分液漏斗(c)向混合液中加入5%Na₂CO₃溶液至中性；
③分液，取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄处理后蒸馏，收集馏分。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)混合液用5%Na₂CO₃溶液洗涤的目的是___________。
(3)步骤③中加入无水Na₂SO₄的作用是___________，收集___________℃左右馏分既得产品。
(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请任意写出一处(仅指出错误，无需改正)___________。

Ⅱ．为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L^-1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解；
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L^-1的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。
请回答下列问题：
(5)写出油状物质加入KOH溶液水解的化学方程式___________。
(6)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率___________。
(7)结合相关信息，请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施___________、___________。

【推荐1】Ⅰ．钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料(含有V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃等)中回收V₂O₅的流程如下：

已知：NH₄VO₃微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V₂O₄发生反应的离子方程式为_______________。
(2) “氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。
(4)已知+2H⁺+H₂O，“沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH₄VO₃，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。
Ⅱ．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：
(5)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V^2＋、V^3＋、VO^2＋、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为V^2＋＋＋2H^＋VO^2＋＋V^3＋＋H₂O。放电时的负极反应式为______________________，充电时的阳极极反应式为_____________。
(6)钒电池基本工作原理示意图中“负极电解液”可能是________。
a．、VO^2＋混合液b．V^3＋、V^2＋混合液c．溶液d．VO^2＋溶液e．V^3＋溶液f．V^2＋溶液

【推荐3】2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B的作用是______。
(3)仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；

上图装置的主要缺点是______。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。

【推荐1】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
2ClO₂＋H₂0₂＋2NaOH===2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O
ClO₂熔点－59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃
请回答：
（1）仪器C的作用_________________________________；
（2）仪器A的名称__________________冰水浴冷却的目的是______________ (任写两种)。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因___________________。
（4）Clˉ存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_________________________(用离子方程式表示)，②H₂O₂＋Cl₂===2Clˉ＋O₂＋2H⁺。
（5）H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是__________________，馏出物是________。

【推荐2】某学生用下图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO₂和SO₂两种气体生成。

回答下列问题：
（1）A装置中反生反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置B的作用是____________________________________________。
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是______。（从下列选项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验
乙：吸收CO₂气体
丙：检验SO₂
（4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂___________________________。
（5）装置E的现象是______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________。

【推荐3】工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO₄，利用如图所示的实验装置进行实验。

已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是_________________________
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________，   将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________
实验二 探究高温分解 FeSO₄生成的气体
（4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________
②试剂X的名称是 ___________________________
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄ 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO₄的质量 ________________g。