【推荐1】下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是

A．酸性：	B．热稳定性
C．碱性：	D．非金属性：

【推荐2】下列粒子半径大小的比较正确的是

A．原子半径：

B．原子半径：

C．离子半径：

D．第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小

【推荐3】下列氢化物中热稳定性最好的是（     ）

A．NH3

B．HF

C．PH3

D．H2O

【推荐1】下列元素的原子半径最大的是

A．O

B．A1

C．Na

D．Cl

【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：	B．非金属性：
C．W、X形成的化合物只含有极性共价键	D．Y的氧化物属于碱性氧化物

【推荐3】短周期元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示，C的价层电子排布式为。下列说法正确的是

	C	D
A		B	E

A．BE2分子呈直线型

B．原子半径：A>B>E

C．含氧酸酸性：E>B>C

D．A和D形成的化合物为分子晶体

【推荐1】下列表述正确的是

A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．H2S的电子式：

C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量

D．轨道表示式违背了洪特规则

【推荐2】下列化学用语表示错误的是

A．基态镓原子的电子排布式为

B．3-氨基丁酸的结构简式为

C．砷化氢分子的球棍模型：

D．过氧化钠的电子式：

【推荐3】周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列说法正确的是

A．中存在配位键

B．分子间能形成氢键

C．原子基态外围电子排布式为

D．属于离子晶体

【推荐1】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

B．元素Y是IIIA族元素

C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

【推荐2】下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是

A．Ge>Si>C

B．N>O>F

C．S>Cu>K

D．Mg>Al>B

【推荐3】下列选项中正确的是

A．第一电离能：I(B)＞I(Al)

B．原子半径：N＜O

C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣)

D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br