【推荐3】可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下：

完成下列填空：
(1)三卤化氮 ()的分子空间构型与相似，其空间构型_______，热稳定性比强的有_______。在热水中立刻反应，反应液有漂白性，同时生成另一种有刺激性气味的气体。写出此过程的化学方程式_______。
(2)仪器D的作用是_______。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热。
ⅱ.用的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A。
ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。
a.酚酞       b.甲基橙       c.石蕊       d.淀粉溶液

【推荐1】A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为_______。
（2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。
（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。
（5）由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。
（6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。

【推荐2】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。	第3周期元素的简单离子中半径最小。	第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有二个电子的原子。

(1)写出元素T的离子结构示意图___________；写出元素X的气态氢化物的电子式___________；写出Z元素原子的外围电子排布式___________；元素Y的原子核外共有___________种形状不同的电子云。
(2)Y元素原子的第一电离能___________镁(填“＞”“＜”“=”)，从结构上分析，其理由是：___________。
(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号字母)。
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

【推荐1】实验室中用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺如下。
   

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度()	溶解度/
					水	乙醇	乙醚
苯胺	93		184	1.022	3.6	混溶	混溶
冰醋酸	60	16.7	118	1.049	混溶	混溶	混溶
乙酰苯胺	135	115	305	1.212	溶于热水	溶	溶

有关物质的物理常数如上表，试依据下列实验流程回答相关问题。
(1)加料：在如图仪器A中加入苯胺、冰醋酸和锌粉。仪器A的名称是___________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是___________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是防止苯胺被氧化。
   
(2)加热制备粗产品：仪器A中加料后，加热至105℃。使生成的水充分气化逸出，促进反应正向进行，提高产率温度不宜更高的原因是防止醋酸大量挥发，导致产率降低，当观察到仪器B___________时可判断反应完成，停止加热。
(3)过滤：反应结束后，将A中混合物趁热倒入水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤、洗涤。洗涤液可选择___________(填“冷水”“热水”“乙醇”或“乙醚”)。
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___________℃左右比较合理，水的用量不能过多。

温度/℃	20	25	50	80
溶解度/g	0.46	0.56	0.84	3.50

②冷却至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。
(5)产率计算：得到乙酰苯胺产品5.0g。苯胺含有官能团名称___________，该反应类型是___________，实验的产率是___________(保留2位有效数字)。

【推荐2】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备
①氨气的发生装置中反应的化学方程式为__。装置C的仪器名称__。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中__	②反应的化学方程式___
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K2	③__	④___

【推荐3】目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。
Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘：

(1)步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是__。
(2)步骤④反应的离子方程式为__。
(3)步骤⑤的名称为__。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
该实验操作顺序是：_____→_____→_____→A→_____→G→E→F(用上述编号字母填写)__；E步骤中操作应注意__。
Ⅱ．另一小组设计了如图实验装置，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
(4)实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞__，向A中鼓入足量__；
③关闭活塞b，打开活塞__，再通过A向B中通入足量Cl₂；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(5)X试剂可选择__(填字母)，步骤②B中发生反应的离子方程式为__。
A．H₂O B．饱和食盐水       C．饱和Na₂SO₃溶液        D．酸性KMnO₄溶液