目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。
Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘：
(1)步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是__ 。
(2)步骤④反应的离子方程式为__ 。
(3)步骤⑤的名称为__ 。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
该实验操作顺序是：_____→_____→_____→A→_____→G→E→F(用上述编号字母填写)__ ；E步骤中操作应注意__ 。
Ⅱ．另一小组设计了如图实验装置，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
(4)实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞__ ，向A中鼓入足量__ ；
③关闭活塞b，打开活塞__ ，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(5)X试剂可选择__ (填字母)，步骤②B中发生反应的离子方程式为__ 。
A．H2O B．饱和食盐水 C．饱和Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液
Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘：
(1)步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是
(2)步骤④反应的离子方程式为
(3)步骤⑤的名称为
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
该实验操作顺序是：_____→_____→_____→A→_____→G→E→F(用上述编号字母填写)
Ⅱ．另一小组设计了如图实验装置，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
(4)实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞
③关闭活塞b，打开活塞
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(5)X试剂可选择
A．H2O B．饱和食盐水 C．饱和Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液
更新时间：2022-01-03 17:00:59
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)，其键线式和实验步骤如下：
I．提取柠檬烯
①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入
烧瓶D中，加入约
水，按照上图安装水蒸馏装置。
②松开弹簧夹G，加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。
II．提纯柠檬烯
①将馏出液用
萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的
锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油
回答下列问题：
(1)直形玻璃管C的作用_______ 。
(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是_______ 。
(3)将馏出液用萃取时，柠檬烯从_______ (填仪器名称)的_______ (填“上口”或“下口”)出来。
(4)无水硫酸钠可以换成_______ (填字母)。
a．浓硫酸 b．熟石灰 c．无水氯化镁
(5)提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为_______ (填字母)
a．通冷凝水 b．加热蒸馏烧瓶
蒸馏操作用_______ 加热的方法。
(6)新鲜橙子皮中的橙油质量分数为_______ %(保留到小数点后两位)。
| 对象 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 化学性质 |
| 柠檬烯 |  |  | 177℃ | 遇明火、高温、强氧化剂易燃 |
|  |  | 39.8℃ | 遇明火易爆炸 |
①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入
烧瓶D中，加入约水，按照上图安装水蒸馏装置。②松开弹簧夹G，加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。
II．提纯柠檬烯
①将馏出液用
萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的锥形瓶中。②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油
回答下列问题：
(1)直形玻璃管C的作用
(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是
(3)将馏出液用
萃取时，柠檬烯从(4)无水硫酸钠可以换成
a．浓硫酸 b．熟石灰 c．无水氯化镁
(5)提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为
a．通冷凝水 b．加热蒸馏烧瓶
蒸馏操作用
(6)新鲜橙子皮中的橙油质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
I、结合如下实验装置图回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ ， 仪器 b的名称___________ ，
(2)实验④的操作名称是___________ ，
(3)若利用装置③分离乙酸(沸点118 ℃) 和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有___________ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________ ；实验时仪器b中冷却水的进水口为___________ (填“f”或“g”)。
Ⅱ、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
(4)提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________ ③___________ ；
(5)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。
I、结合如下实验装置图回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)实验④的操作名称是
(3)若利用装置③分离乙酸(沸点118 ℃) 和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有
Ⅱ、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
(4)提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
(5)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。
| A．四氯化碳 | B．汽油 | C．酒精 | D．醋酸 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：
(1)装置b的名称是_______ ，装置a的名称是___________ ，
(2)加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______ 。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______ 。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________ 。
(5)本实验所得到的环己烯产率是__________ (填正确答案标号)。
A．41% B．52% C．61% D．70%
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：
(1)装置b的名称是
(2)加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
(5)本实验所得到的环己烯产率是
A．41% B．52% C．61% D．70%
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下： 
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
(1)第②步反应的离子方程式为_____________________________________________ 。
(2)滤渣A的成分有________ （填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是______ 。
(3)第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、_____________ 。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是____________________________ 。
(4)称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为______ （用小数表示，计算结果保留2位小数）。
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 离子符号 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
(2)滤渣A的成分有
(3)第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、
(4)称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：
(1)写出CaCl2、MgSO4的电离方程式___________ 、___________ 。
(2)试剂I是___________ 。
(3)加入试剂II所发生的离子方程式为：___________ 。
(4)操作c的名称为___________ ，操作b能否省略___________ (填“能”或“否”)理由是___________ 。
(1)写出CaCl2、MgSO4的电离方程式
(2)试剂I是
(3)加入试剂II所发生的离子方程式为：
(4)操作c的名称为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属
，对人体有害。
(1)已知
中
是一种酸根离子，则属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，中铁元素的化合价为___________ 价。
(2)明胶的水溶液和
溶液共同具有的性质是___________ (填字母)。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．是银白色金属，化学性质稳定，
价和
价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为
，含
等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠
，其主要工艺流程如下。
查阅资料：常温下，
不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将
转化为
。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以
为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________ 。
(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是___________ 。
(5)固体E的主要成分是
，根据下图分析操作a为___________ 、___________ 。
(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①
的化学性质与
相似。在上述生产过程中加入
溶液时要控制溶液的
不能过高，是因为___________ (用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是___________ (填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性
溶液 C.
溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol转移0.8mole-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为___________ 。
，对人体有害。(1)已知
中是一种酸根离子，则属于中铁元素的化合价为(2)明胶的水溶液和
溶液共同具有的性质是A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．
是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为，含 等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。查阅资料：常温下，
不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以
为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是
(5)固体E的主要成分是
，根据下图分析操作a为(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①
的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为②下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是A.浓硫酸 B.酸性
溶液 C.溶液③上述流程中，每消耗0.1mol
转移0.8mole-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：_________ 、_________ 。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________ 。
② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______ g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________ ；用到的主要仪器为_____________ 。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为：_____________ 。
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为
② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】海洋是巨大的资源宝库，孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘的工艺流程如图所示：
(1)灼烧干海带需在仪器________ (填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)内进行。
(2)用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有_________ (填一种即可)；
(3)将溶液中的I-氧化成I2，最佳选用试剂为_________(填标号)。
(4)欲证明水溶液中含有I2，实验方法为________________ 。
Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
(5)步骤①的离子方程式为___________ 。
(6)步骤②说明溴单质具有_________ 性，步骤③④的目的是______________ 。
(7)步骤③的还原剂若为
溶液，则其离子方程式为____________ 。
Ⅰ．从海带中提取碘的工艺流程如图所示：
(1)灼烧干海带需在仪器
(2)用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有
(3)将溶液中的I-氧化成I2，最佳选用试剂为_________(填标号)。
| A．稀硝酸 | B．酸性 | C．浓硫酸 | D．稀硫酸、 |
Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
(5)步骤①的离子方程式为
(6)步骤②说明溴单质具有
(7)步骤③的还原剂若为
溶液，则其离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含
、
、
。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________ (填字母)。
a．NaOH溶液、
溶液、
溶液、盐酸
b．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)精盐水用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________ 。
Ⅱ．海水提溴
(3)含
的海水经“空气吹出、
吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________ 。
(4)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的化学反应方程式___________ 。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(5)步骤①中燃烧海带时，应将海带放入___________ (填仪器名称)中燃烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________ 。
Ⅱ．实验：探究硫酸浓度对化学反应速度的影响
常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入
的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：
(7)
___________ mL。通过实验ⅰ、ⅱ，本小组得出的实验结论为___________ 。
Ⅰ．海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含
、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为a．NaOH溶液、
溶液、溶液、盐酸b．NaOH溶液、
溶液、溶液、盐酸c．
溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式
Ⅱ．海水提溴
(3)含
的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是(4)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用
吸收的化学反应方程式Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(5)步骤①中燃烧海带时，应将海带放入
(6)请写出步骤④反应的离子方程式
Ⅱ．实验：探究硫酸浓度对化学反应速度的影响
常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入
的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：| 组别 | 硫酸/mL | 蒸馏水/mL | 显色时间/s |
| i | 3 | 0 | 120 |
| ii | 2 |  | 140 |
| iii | 1 |  | 200 |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ (填序号)
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________ 。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是___________ (填字母序号)
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________ 。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________ 。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率___________ (填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________ mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________ (双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成3 mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等
(1)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率
②平衡时CO2的物质的量浓度是
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成3 mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等
您最近一年使用：0次
【推荐2】I．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其步骤如下：
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为___________ 。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收amolBr2，共有___________ 个电子转移(用a和
的代数式表示)。
Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程如下：___________ 、___________ 。
(5)“试剂a”通常应具有一定的___________ 性。
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将I2 “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________ (填试剂标号)。
(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___________ (填标号)。___________ 。
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收amolBr2，共有
的代数式表示)。Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程如下：
(5)“试剂a”通常应具有一定的
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将I2 “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是
| 试剂 | A．乙醇 | B．氯仿 | C．四氯化碳 | D．裂化汽油 |
| 相关性质 | 与水互溶，不与I2反应 | 与水不互溶，不与 I2反应 | 与水不互溶，不与I2反应 | 与水不互溶，与I2反应 |
(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是
您最近一年使用：0次
【推荐3】（1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：
①实验室制取淡水常用的操作①是_______ ，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是______________ 。
②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式____________ 。
③下述物质中不可做试剂Y的是________ （填序号）
A 苯 B 乙醇 C 乙酸 D 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加_________ （填序号）来预防地方甲状腺肿。
A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于________ （填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量________ （填“>”、“=”或“<”）水的总能量。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O B极：O2＋4e－=2O2－
B极是电池的________ 极，电子从该极________ （填“流入”或“流出”）。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为_________ mol。
①实验室制取淡水常用的操作①是
②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式
③下述物质中不可做试剂Y的是
A 苯 B 乙醇 C 乙酸 D 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加
A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。①分解海水的反应属于
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O B极：O2＋4e－=2O2－
B极是电池的
您最近一年使用：0次
