【推荐1】Ⅰ．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：___________。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。
Ⅱ．A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：

(5)甲的化学式为___________，丙的化学式为___________。
(6)写出甲和D反应的化学方程式___________。
(7)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________(填字母)。

A．稀硫酸

B．盐酸

C．硫氰化钾溶液

D．高锰酸钾溶液

【推荐2】A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀。

（1）试确定各物质的化学式：
A ________________B __________C__________ D________________ E____________
（2）写出以下反应的离子方程式：
A →C _________________________________
B →E _________________________________

【推荐3】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：

   

(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。
(2)反应②的化学方程式是____________。
(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO₄,利用FeSO₄可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO₄和O₂的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO₄＋K₂O₂→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。
(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：
   
①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。
②加入NH₄HCO₃溶液后过滤，所得滤液的主要成分是：_________。
③写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式________；
(6)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾 (FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_____。

【推荐1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下，请回答下列问题：
   
（1）步骤①的作用是清洗废铁屑表面的油污，其中加热的目的是____________。
（2）写出步骤②中生成的离子方程式______________________。（写一个即可）
（3）步骤③中“氯气”不引入杂质但有毒，可以用___________代替（填化学式）。
（4）若溶液B中只含有而不含，可证明该事实的实验操作是__________。
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D在电子工业中有重要应用，则D所含元素的原子结构示意图为______；物质E的结构式为______；反应①的化学方程式为__________。
(2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A所含元素在周期表中的位置：________；物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子方程式为_____。
(3)若A、D为常见的金属单质，A与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并生成一种红棕色有刺激性气味的气体，写出反应④的化学方程式：________；足量的A与溶液B充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为___________。

【推荐1】置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为_______________。
（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为_______________。
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为_______________。
（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式_______________。
（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式______________________________。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象。________

【推荐3】从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO₄、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：


回答下列问题：
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式___________________________：
LiFePO₄+ H₂O₂+ = Li⁺+ + H₂PO₄^-+ H₂O
(3)“滤渣2”的主要成分是_______________。
(4)“滤液2”循环两次的目的是___________________________。
(5)“沉铁、磷”时，析出FePO₄沉淀，反应的离子方程式为_______________________。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___________________________。

(6)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___(填标号)。
A．NaOH20-40℃B．NaOH80-100℃
C．Na₂CO₃20-40℃D．Na₂CO₃60-80℃

【推荐1】Fe(OH)₃可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)₃的方法。
资料：新制Fe(OH)₃在溶液中存在两种电离：Fe³⁺+3OH^-Fe(OH)₃H⁺+FeO₂^-+H₂O
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

c(NaOH)/mol·L-1 现象 操作	5.0	6.0	7.0
实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液	不变红	不变红	不变红
实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再 滴入几滴KSCN溶液	不变红	变红	变红

① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L^-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。
(2)有同学提出可用某些盐与FeCl₃反应制备Fe(OH)₃。
① 向1 mL 1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液中滴加1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。
② 向1 mL 1.0 mol·L^-1FeCl₃溶液中滴加1.0 mol·L^-1Na₂SO₃溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na₂SO₃溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)₃外还含有FeSO₃。产生FeSO₃的原因是_________________。
(3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)₃的合理方法是___________(注明试剂和用量)。
(4)FeSO₄溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)₃，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

【推荐2】现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去）,
已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____；C____； J ______；
（2）转化I+GJ+C的反应类型为______。
（3）E中阴阳离子个数比与_______相同（填字母）
a.MgCl₂            b.Na₂O        c.NaCl        d.K₂SO₄
（4）写出下列反应的化学方程式：
① E+F________；
② B＋G_________。
（5）写出E的一种用途：_____________。

【推荐3】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式______________、 ____________。
（2）写出反应①的化学反应方程式________________________________________。
（3）沉淀H的化学式为_______________。
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是_________________________