【推荐1】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^—)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液(过量)，使I^—完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有250mL___。
(2)AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___。
(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe³⁺的水解。Fe³⁺的水解离子方程式为：___。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒___(填“是”或“否”)，说明理由___。
(5)所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为___mL，测得c(I^—)=___mol•L^-1。(结果保留小数点后四位)
(6)在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___。
(7)判断下列操作对c(I^—)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___。

【推荐2】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
(1)在实验中选择50~60° C热水浴的原因是___________
(2)装置B的作用是______________；KMnO₄溶液的作用是______________。
(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________(填字母)。
a.保持铁屑过量               b. 控制溶液呈强碱性                 c.将稀硫酸改为浓硫酸
(4)检验制得的(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O中是否含有Fe³⁺的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_______(填化学式)。
(5)产品中杂质Fe³⁺的定量分析：
①配制Fe³⁺浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取______ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L^-1HBr溶液1mL和1mol·L^-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。
②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg·L^-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_______mg·L^-1。

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____ (用含c、V 、m的代数式表示)。

【推荐3】草酸晶体的化学式可表示为，具有较强的还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应生成，为测定其x值进行下列实验：
①称取Wg该草酸晶体，配成100.00mL溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形㼛中，加入适量稀硫酸后，用浓度为溶液滴定。回答下列问题：
(1)实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及其它两种玻璃仪器为_______；
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______；
(3)实验②中，滴定时，溶液应盛在下图仪器中的_______；(填“甲”或“乙”)

(4)若滴定用的溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______ (填偏高、偏低、无影响)；
(5)请写出判断该滴定终点的方法是_______；
(6)若滴定终点时，共用去溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______，_______。

【推荐1】某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A 中反应的化学方程式为___________________________。
（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：___________________________。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A 液中SO₂的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部逸出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应(SO₂+H₂O₂==H₂SO₄，然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

①残液中SO₂含量为____________g·L^-1
②经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是___________________________。
（5）设计实验证明H₂SO₃为二元弱酸：___________________________。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol·L^-1NaOH溶液、0.05 mol·L^-1H₂SO₃溶液，酸碱指示剂）

【推荐2】以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：
   
(1)①基态核外电子排布式为_______。
②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。
   
(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。
②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。
(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。
已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。
   
①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。 (实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。

【推荐3】实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K₂FeO₄的操作步骤如下：
Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl₂，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。

②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
(1)甲装置中a管的作用是_____________________________________________。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_____________________________________。
(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。
(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________________________________。
Ⅱ．合成K₂FeO₄：
①称取5.05 g Fe(NO₃)₃·9H₂O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na₂FeO₄）。
②离心分离除去Na₂FeO₄水解得到的Fe(OH)₃胶体，留上层清液（深紫红色）。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K₂FeO₄（相对分子质量为198）粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。
(5)合成Na₂FeO₄的离子方程式为____________________________________。
(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K₂FeO₄粗产品，原因是__________。
(7)用异丙醇洗涤的目的是__________________________________________。
(8)K₂FeO₄的产率为___________（保留至0.1%）。