【推荐1】锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示：

已知：常温下，，。
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的___________区，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分有___________。
(3)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。
(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为___________、___________。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分有___________。
(6)产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为___________(填化学式)。
(7)常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余___________。

【推荐2】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：

元素代号	相关信息
X	原子核外电子总数与周期序数相等
Y	原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
Z	最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W	原子的L电子层上有2对成对电子
Q	元素的最高正价与最低负价的代数和为6
R	单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料

请回答下列问题：
（1（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)₅,在R(YW)₅中R 的化合价为_________。
（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
（4）下列关于Y₂X₂的说法中正确的是______（填字母）。
A. Y₂X₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个Y₂X₂分子中σ键和π键数目之比为1:1
C. Y₂X₂是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. Y₂X₂的分子构型为直线形
（5）ZQ₃中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。

【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子中的杂化方式为___________；该分子中有多种键，其中极性最强的是___________。
A．C-C键             B．键             C．键             D．键
(2)某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。

该结晶水合物的化学式为___________，其中和之间的作用力类型为___________。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体(4个原子共平面)以电子参与配位，结构如图。配体形成的大键可表示为___________，原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．杂化轨道             B．杂化轨道             C．3p轨道             D．轨道
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

原子坐标	x	y	z
K	0.5	0.5	0.5
Fe	0	0.5	m
Se	0	0	n
注：m、n均≠0

距离最近的的数目为___________，该晶胞在平面投影为___________(填标号)。

A．             B．             C．             D．

【推荐1】草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()
的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。

沉淀
恰好完全沉淀时pH	10.1	9.4	6.7	2.8	5.2

回答下列问题：
(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。
(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。
(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。

【推荐2】氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分等)中回收和，其工艺流程如图：

已知与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，滤液中元素的存在形式为。
请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为___________，写出①焙烧时跟反应的化学方程式___________。
(2)检验第②步操作后所得的滤渣中含有所用的试剂是___________。
(3)第③步操作中加入不能过量，原因是___________，可以通过测定溶液的___________来控制硫酸的用量，该步操作中生成的离子方程式为___________。
(4)从题目信息可知，下图曲线___________(填字母)为的溶解度曲线。

第④步操作中的过滤操作用到的玻璃仪器有___________。
(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得，写出发生铝热反应的化学方程式___________。

【推荐3】某化学小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe₂O₃)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺=(DDTC)₃-Fe↓+3NH。
请回答下列问题：
（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式___。
（2）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是___(填试剂名称)。
（3）操作A为___、___、___。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在___℃。

（4）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.60ml。产品中铁的含量为___ (假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①___
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②___

(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→___(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl₂通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？你的理由是___。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___。
(3)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO₃溶液50.00mL。
①样品的纯度(质量分数)为___%(保留1位小数)。
②已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10^-3mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是___。

【推荐2】青蒿素(分子结构：)是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。
Ⅰ.从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。
(2)装置a的名称为___________。
(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________。
(4)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好___________(填“甲”或“乙”)，原因是___________。

Ⅱ.测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。
已知：①青蒿素分子中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质；
②；
③。
(5)滴定终点的颜色变化为___________。
(6)三次滴定数据记录如表：

滴定次数	待测液体(mL)	标准液读数(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.50	41.52
第二次	25.00	3.00	42.98
第三次	25.00	4.50	41.60

则青蒿素的纯度为___________。

【推荐3】某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：

(1)图中碱石灰的作用为_____
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。
a．蒸馏水　b．饱和食盐水　c．浓氢氧化钠溶液　d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_____(写名称)。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。
(5)和水反应的化学方程式为_____
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为_____，能证明的酸性强于HClO的实验现象为_____(已知：酸性大于)

【推荐1】某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分，并分析获得反应原理。
(1)写出钠与水反应的化学程式：___________。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同学推测加快速率的粒子有两种：①能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：

对照组	6mL 1molL溶液()	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1	6mL 1mol/L溶液	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2	6mL 1mol/L溶液	镁表面有极微量气泡附着

已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着，生成的会附着在镁条表面阻碍反应进行：在中性或碱性条件下不与镁反应：可溶于水。实验组1的目的是___________；为了达到实验目的，实验组2应在1mol/L 溶液中___________。根据以上实验，镁和溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是___________。
Ⅱ.探究气体的成分
(3)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为___________。
(4)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是进行了如下实验，利用传感器检测放出的气体中是否含有。

实验组3	取6mL 1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。
实验组4	取6mL 1mol/L 溶液、打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5	用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。

得到如下曲线：

结论：
①通过上述实验，证明反应产生了；
②由图像可知，加入镁条后，释放受到抑制，原因是：___________。
(5)通过分析，镁和溶液与的反应是因为发生了自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是___________(保留2位小数)。

【推荐2】草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：

(1)从b中获得产品的操作为_______。
(2)装置c的作用为_______。
(3)实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为_______。
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：

(4)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为_______；
(5)装置C的作用为_______；
(6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_______；
(7)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

(8)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______。

【推荐3】一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0．9159g/cm³，熔点为﹣97．73℃，沸点为﹣24．2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．

试填写下列空白：   
（1）制备一氯甲烷的化学方程式_____，其反应类型属于_____反应；
（2）装置b的作用是_____；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为_____；_____。
（4）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH₃Cl燃烧的化学方程式是_____；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是_____；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是_____．