【推荐1】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：

请回答下列问题：
Ⅰ.Na₂S₂O₃的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)
S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有___________。
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是___________。
Ⅱ.测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	24.79	22.30	24.81

(4)已知滴定过程中发生的反应： ；。则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：

注：K_sp[BaS₂O₃]=6.96×10^-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是___________。
(6)装置D作用是吸收Cl₂，实验后检测到该溶液中含有ClO^-、等离子，则c(H^＋)-c(OH^-)=___________，若D中ClO^-与的物质的量之比为5︰1，则Cl₂与NaOH的离子反应方程式为___________。

【推荐2】实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：

（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．
（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．
（3）装置B中盛放的试剂是__．
（4）装置E的作用是__．
（5）装置C的作用是__．
（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装霞省略)制备KC1O₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中发生的离子方程式_____。
(2)c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
(3)d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl             C．Ca(OH)₂悬浊液          D．H₂SO₄
(4)取少量KC1O₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC1₄振荡，静置后CC1₄层显____色。可知该条件下KC1O₃的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。
(5)C1₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和C1₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C1₂O的化学方程式为_____。
(6)C1O₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到C1O₂溶液。上述过程中，生成C1O₂的反应属于歧化反应，每生成1mol C1O₂消耗NaClO₂的物质的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为_____。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄）是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl₂反应生成NaClO₃，写出温度较高时反应的离子方程式____________。
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是_______（填字母）。
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D.使NaClO₃转化为NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为_______，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_____。
(4)反应③中的离子反应方程式为_________________；溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________________。
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：+l0H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）十3O₂↑+8OH^-。则其作为水处理剂的原理是：①_______________；②_______________。

【推荐2】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_________________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。
（2）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________。
（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
______FeO₄^2- +______H₂O =______Fe(OH)₃(胶体)+______O₂↑ + ______OH^-
（4）目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是（填代号）_________________。
a．亚硫酸钠     b．KOH     c．醋酸     d．Fe（NO₃）₃

【推荐3】K₂FeO₄是一种集氧化、吸附、絮凝、消毒、杀菌、除臭等功能于一体的绿色高效水处理剂，已成为多个领域不可短缺的物质之一，工业制备工艺如图所示，回答下列问题：
   
（1）在湿法制备Na₂FeO₄工艺中，请写出氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式：___；NaClO与FeCl₃在碱性条件下制备Na₂FeO₄的反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为____；可循环使用的物质为___（任写一种）。
（2）电解法制备Na₂FeO₄工艺中，阳极材料为铁平板，在使用前要经过粗砂和细砂打磨抛光，其目的为____；钛合金材料作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，请写出阳极电极反应式：____。
（3）干法制备Na₂FeO₄工艺是最早发现的制备工艺，请写出NaClO固体、Fe(NO₃)₃·9H₂O晶体、NaOH固体在高温熔融的条件下制备Na₂FeO₄的化学方程式：_____。
（4）请写出由Na₂FeO₄制备K₂FeO₄的化学方程式：____；请说明该反应能发生的原因：____。
（5）粗K₂FeO₄提纯时用-5℃饱和KOH的原因____；K₂FeO₄是绿色水处理剂，能对水起到杀菌、消毒，又能起到净水的作用，其原因为_____。

【推荐1】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷   E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________

【推荐2】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为______________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为___________________。
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：_________。
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是___________________。
（4）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ.2BrO＋10Cl^－＋12H^＋===5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O;Ⅱ．6BrO＋5Cl^－＋6H^＋===5ClO＋3Br₂＋3H₂O，现将120 mL 0．4 mol·L^－1KBrO₃溶液和100 mL 0．6 mol·L^－1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为________。

【推荐3】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如图所示：
   
已知：酸化反应产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl
（1）“酸化反应”所需I₂从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I^-溶液加入MnO₂，在酸性条件下生成I₂，其离子反应方程式为___。
（2）酸化产物KH(IO₃)₂所含化学键有___，“调pH”中发生反应的化学方程式为___。
（3）已知KIO₃在水中随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是___。
（4）KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
   
①KOH与I₂制备KIO₃的离子反应方程式为___。
②电解时阳极的电极反应式：___；阴极的电极反应式：___。

【推荐1】某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L^－1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H^＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，NaHSO₄溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，而NaHCO₃溶液中H^＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L^－1。
②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；
NaHSO₄：__________________________________________________；
NaHCO₃：__________________________________________________。
(2)NaHSO₄属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
(3)写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。
(4)若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
(5)若将NaHSO₄逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至Ba^2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺ 、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺具有_____________性；
假设二：Fe²⁺具有_____________ 性；
假设三：Fe³⁺具有_____________ 性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量____________	溶液先不变红， 后变为血红色	①Fe2+发生的反应： __________________________
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量_____________后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	②Fe3+发生的反应： __________________________

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+ Zn ="=" ZnCl₂ + Fe
该反应的离子方程式为：_______________________________________。
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：____________________________________________________。

【推荐3】某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO₄溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）称取6.0g碳素钢放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺，若要确认是否含有Fe²⁺，可选用 ______ 选填序号．
A.KSCN溶液            B.浓氨水        C.酸性KMnO₄溶液 D.K₃[Fe(CN)₆]溶液
②乙同学取560ml(标准状况)干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q₁的体积分数为 ______ ．
[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q₂、Q₃两种气体(相同条件下Q₁、Q₂、Q₃气体的密度依次减小).为此，设计了下列装置进行实验探究(假设有关气体完全反应)．

（3）装置B中试剂的作用是 ______ ．
（4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q₂的存在，洗气瓶M的位置应在 ______ ，产生Q₂的反应的化学方程式为 ______ ．
（5）确认含有气体Q₃的实验现象是 ______ ，产生Q₃的反应的离子方程式为 ______ ．