【推荐1】请根据题意填空
(1)属于电解质的是___________。(填“铜”或“碳酸钠粉末”)
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)现用0.5mol·L^-1的NaCl溶液配制500mL0.1mol·L^-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
①应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、___________。
②容量瓶在使用前，首先要___________。
③需量取0.5mol·L^-1NaCl溶液的体积是___________mL。

【推荐2】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出)

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打	熟石灰	铜线	加碘盐	铁红
主要成分	①	②	③	④	⑤	⑥Cu	⑦NaCl⑧	⑨

(1)请你对表中①~⑨的主要成分进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______。(填序号)
(2)写出③在水中的电离方程式_______。
(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的离子方程式：_______。
(4)、、、、NaCl中，既含有共价键又含有离子键的化合物是_______；(填化学式，下同)，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。
(5)物质⑤熔融状态_______(填“能”或“不能”)导电。
(6)请写出①的结构式_______。
(7)请用电子式表示NaCl的形成过程_______。
(8)中加入适量盐酸，用所得溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______，此反应属于_______反应。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得胶体。
用氢氧化铁胶体进行下列实验：
③将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_______，这种现象称为_______。
④向其中加入过量稀硫酸现象是_______，原因是_______。

【推荐1】将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

(1)A的化学式               B的化学式              。
(2)完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：                                 ；
(3)写出下列反应的离子方程式：
A+B：                                       ；
F+盐酸：                                        ；
(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是                         。

【推荐2】为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：

⑴请写出下列有关仪器的名称:A_______________D________________
⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中_______，固体B________,固体F____
⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应（用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目）.
________________________________、___________________________________
(4)、写出H中反应的离子方程式______________________________________________________

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间的反应关系如下所示：
①       ②蓝色沉淀
③       ④白色沉淀。
请回答下列问题。
(1)写出化学式：B_______、F_______；用电子式表示E的形成过程_______。
(2)写出①④反应的离子方程式：①_______；④_______。
(3)根据西汉《淮南万毕术》记载，C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，化学方程式：_______。

【推荐3】在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”然后对产物进行检验。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式______
(2)实验开始时应先点燃 _______，实验结束时应先熄灭_______。
(3)该同学探究反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出有关变色反应的化学方程式_______。

氢氧化亚铁具有强还原性极容易被氧化变色：写出一种实验制备氢氧化亚铁防止氧化的措施：______。
(4)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有还原性。由此可知，实验室中含Fe²⁺盐溶液现用现配制的原因 _______，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量 _______，检验硫酸铁盐溶液中是否含有硫酸亚铁盐的方法是 _______。

【推荐1】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

药品	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度（g•cm-3）
甲醇	32	-98	-64.5	与水混溶，易溶于有机溶剂	0.79
甲基丙烯酸	86	15	161	溶于热水，易溶于有机剂	1.01
甲基丙烯酸甲酯	100	-48	100	微溶于水，易溶于有机溶剂	0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl₂可与醇结合形成复合物；
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当       ，停止加热；
④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：
（1）A装置的名称是_____。
（2）请将步骤③填完整____。
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。
（4）下列说法正确的是______
A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na₂CO₃、饱和CaCl₂溶液洗涤
D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.实验条件下发生副反应
C.产品精制时收集部分低沸点物质
D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

【推荐2】NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

(1)ClO₂气体发生器中的反应为：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄===2ClO₂＋2NaHSO₄。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO₂，其原因为____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为________________________________。
(4)CO和联氨(N₂H₄)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
①用CO、O₂和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。
②用CO、O₂和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。
(5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。
       
①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N₂H₄参与反应时，需要消耗O₂的物质的量为________。
②加入NaClO时发生的反应为：
Cu(NH₃)₄²⁺＋2ClO^－＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓＋2N₂H₄↑＋2Cl^－＋2H₂O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60 ℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。
(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。
(3)反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。NaClO₂的溶解度曲线如图2，获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55 ℃干燥，得到成品。
(4)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₂ mL(已知2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI )。
①配制100 mL c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_____。
②原ClO₂溶液的浓度为 ____ g·L^－1(用含字母的代数式表示)。