【推荐1】已知下列四个热化学方程式：
NH₄Cl(s)===NH₃(g)＋HCl(g)　ΔH₁＝a kJ/mol　①
Ba(OH)₂·8H₂O(s)===BaO(s)＋9H₂O(l)   ΔH₂＝b kJ/mol　②
2NH₄Cl(s)＋Ba(OH)₂·8H₂O(s)===BaCl₂(aq)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)   ΔH₃＝c kJ/mol　③   BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl₂(aq)＋H₂O(l)   ΔH₄＝d kJ/mol　④
其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　)

A．d<0

B．c<2a＋b＋d

C．c＝2a＋b＋d

D．c>2a＋b＋d

【推荐2】已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH₁=−24.8kJ/mol
②Fe₂O₃(s)+CO(g)=Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ΔH₂=−15.73kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH₃=640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO₂气体时对应的ΔH约为

A．−218kJ/mol

B．−109kJ/mol

C．+218kJ/mol

D．+109kJ/mol

【推荐3】下列有关化学反应原理判断正确的是

A．若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动

B．已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为

C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

D．在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小

【推荐1】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

B．该过程属于氮的固定

C．工业中，氮气经过一系列反应可以制得硝酸

D．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．酸和碱发生中和反应生成H2O时所放出的热量称为中和热

B．物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，△H<0

D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

【推荐3】对于反应，下列说法正确的是

A．使用合适的催化剂可将全部转化为

B．达到平衡时的消耗速率等于的生成速率

C．气体和气体的总能量大于气体的能量

D．断开和中共价键所吸收的能量大于形成中共价键所放出的能量

【推荐1】N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是

A．②到③过程中，需要释放能量

B．③到④变化过程中，需要吸收能量

C．催化剂的作用只是吸附反应物，不能加快反应速率

D．因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应

【推荐2】下列叙述中正确的是

A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

【推荐3】在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：

物质	S(J ∙k-1∙mol-1)	△H(kJ∙mol-1)	ρ(kg∙m-3)
C(石墨)	5.7	-393.51	2260
C(金刚石)	2.4	-395.40	3513

此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，ΔS＜0

B．金刚石比石墨稳定

C．由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行

D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石