【推荐1】下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

C．铍原子最外层的电子云图为

D．sp3杂化轨道模型：

【推荐2】B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成（在水中完全电离为和、）和硼酸（）．硼酸（）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备，是常用的还原剂．是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下和焦炭在氯气的氛围中反应生成，一般以二聚分子（）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．
下列说法不正确的是

A．通过配位键形成二聚分子	B．分子间能形成氢键
C．Ga原子基态外围电子排布式为	D．GaN中Ga、N的配位数均为4

【推荐3】下列说法正确的是

A．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区

【推荐1】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

B．电负性：Y>W>X

C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂

D．简单气态氢化物的还原性：W>Y

【推荐2】关于微粒间的相互作用的说法错误的是

A．羊毛织品水洗变形与蛋白分子结构中的氢键有关

B．水的熔沸点高于甲烷是键能大于键能的缘故

C．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

D．加热法分离和的过程中破坏了离子键和共价键

【推荐3】丁二酮肟()与Ni²⁺生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni²⁺的检验。下列说法错误的是

A．Ni2+的价电子排布式为3d8

B．1mol丁二酮肟含有15molσ键

C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对

D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键

【推荐1】照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为1∶2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。
下列说法正确的是

A．步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1

B．从步骤2可知和共存时，更易和结合，生成难溶电解质

C．步骤3中灼烧时反应的化学方程式为

D．如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为

【推荐2】下列叙述不正确的是

A．金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。

B．12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。

C．1个干冰晶胞的质量为×44 g。

D．以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。