【推荐1】下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是

	操作和现象	推测或结论
A	常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈	盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡
B	用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液含有钠盐
C	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该气体的水溶液显碱性
D	向无水乙醇中加入浓，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B．焰火中紫色来源于钠盐灼烧

C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果

D．碳酸氢钠可做食品膨松剂

【推荐3】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Al 片插入浓硫酸中	无明显现象	A1片和浓硫酸不反应
B	将溴水滴加到淀粉KI 溶液中	溶液变蓝	非金属性: Br>I
C	将某化合物在酒精灯上灼烧	焰色为黄色	该化合物是钠盐
D	向AgI 沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀出现	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ

B．IVA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：AsH3>PH3>NH3

C．碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低

D．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

【推荐2】下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子

B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

C．键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少

D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小

【推荐3】下列叙述正确的是

A．电负性：S＞Cl	B．键角：NH3＜H2O
C．中心原子杂化轨道数：	D．键长：HF＜HCl

【推荐1】氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是

A．D2O分子的空间构型为直线形	B．NH3的结构式为
C．HCl分子中含有3个孤电子对	D．H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化

【推荐2】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是

A．Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子。

B．X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X<Z<Y。

C．由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，且ZXY－中X原子的杂化方式为sp

D．Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。

【推荐3】反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．基态N原子与O原子的第一电离能：

C．的结构示意图：

D．分子的中心原子杂化方式为：

【推荐2】关于SiO₂晶体的叙述中，正确的是

A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏伽德罗常数)

B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同

【推荐3】下列说法正确的是

A．配合物 K4[Fe(CN)6] 中配位原子是氮原子

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定