下列各组物质性质的比较，结论正确的是
| A．在水中的溶解度：CH3CH2Br＞CH3CH2OH |
| B．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH |
| C．分子的极性：BCl3＞NCl3 |
| D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
更新时间：2024-03-26 10:02:13
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 最高价 氧化物的水化物 | X | Y | Z | W |
| 分子式 |  | |||
 溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
| A．元素电负性：Z<W | B．简单离子半径：W<Y |
| C．含氧酸酸性强弱：Z<W | D．简单氢化物的沸点：X<Z |
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适中
(0.65)
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【推荐2】科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化
，将
转化为
，反应过程如图所示。下列说法错误的是
，将转化为，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中N原子的杂化轨道类型为 | B．的VSEPR模型为四面体形 |
| C．电负性大小：N>C>Fe | D．键角： |
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适中
(0.65)
【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是
| A．W与X形成的简单氢化物中X原子是sp3杂化 |
| B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素 |
| C．简单离子的半径W＞X＞Y＞Z |
| D．Z元素核外电子的空间运动状态有9种 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
| A．键能C—C>Si>Si、C—H>Si>H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 |
| B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 |
| C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键 |
| D．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是
A．键能： | B．熔点：金刚石<碳化硅<硅 |
C．电负性： | D．在水中的溶解度：戊醇<乙醇 |
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、
、
的说法正确的是
形成的
中，由
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的价层电子排布为nsnnp2n。下列说法正确的是
| A．电负性：Z＞Q＞W | B．键角：WZ3＞X2W＞X2Z |
| C．YW2、X2Z2均为非极性分子 | D．Q和Z可形成原子比为2∶3、2∶5的两种分子 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是
A．气体单质中，一定有 键，可能有 键 |
| B．PCl3分子是非极性分子 |
C．氢键键长一般定义为 的长度 |
D． 的 模型与离子的空间立体构型一致 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点与周期数的关系如图。有关说法不正确 的是
| A．甲曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是分子间存在氢键 |
| B．乙曲线中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是它们的范德华力依次增大 |
| C．丙曲线中第二、三、四、五周期元素的气态氢化物均极易溶于水，并且易液化 |
| D．丁曲线表示第IVA族元素气态氢化物的沸点随周期数递增而逐渐增大 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( )
| A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 |
| B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体 |
C．NH 与PH、CH4、BH 互为等电子体 |
| D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 |
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中，Cu为配位原子，NH3为配体
