【推荐1】硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有______个伸展方向，原子轨道呈______形。分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（），H、B、N电负性大小顺序是______。
(2)硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和______。
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：______。
(3)硼氢化钠（）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：______。
(4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。

【推荐1】某种水性钠离子电池电极材料属于配位化合物，使用过程中电极嵌入或脱嵌，变化如下：格林绿普鲁士蓝普鲁士白，格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白均为立方晶胞，省略的晶胞示意图如图1，嵌入和脱嵌过程中均填充在小立方体的体心。X为上述三种晶体中的其中一种，如果不考虑，所有微粒都只有一种化学环境，从X中切出的部分结构如图2所示。

回答下列问题：
(1)从结构上分析基态、，_______相对更稳定，原因是_______。
(2)配位化合物X中，N原子的杂化类型是_______，的配位数是_______，X中键和键的数目之比为_______。
(3)格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白的化学式可用表示，后两者的化学式依次是_______、_______。

【推荐2】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为__。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于__。
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。
（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。
（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。

【推荐3】Ⅰ.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如图1所示。

(1)基态氯原子的价电子中自旋状态相反的电子数之比为___________。
(2)已知NaCl的密度为，NaCl的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在NaCl晶体里和的最短距离为___________pm。
(3)下列关于氯化钠的说法不正确的是___________。

A．基态的电子有5种空间运动状态

B．第三周期离子半径最大的是

C．第三电离能大小：

D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(4)用离子方程式表示氯碱工业反应原理___________。
Ⅱ.我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(如图2)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。

(5)离子液体[CPMIm]Cl中存在的化学键步型是___________(填选项字母)。
A．离子键       B．共价键       C．氢键
(6)离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。
(7)相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。

【推荐1】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是______．
a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b.1个H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图1所示)，每个平面上下两侧最多可存10个H₂分子．分子中C原子的杂化轨道类型为______，C₁₆S₈中σ键与π键之比为______，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是______。

②氨硼烷化合物(NH₃BH₃)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式_____；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是___(写结构简式)。
③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图)的结构相似，该晶体储氢后Cu：Au：H为______。

④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度ag·cm^-3，则晶胞的体积为______________cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加 德罗常数)。

【推荐2】钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为______，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为________。

（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图所示，则A的化学式是______，A中铜元素的化合价为________。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O沉淀，请写出该沉淀中金属微粒的电子式________，并用示意图画出其内界的配位键_____。

【推荐3】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺   ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（   ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
（5）NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
   
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。