【推荐2】
尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：

已知：

③A存在顺反异构
根据以上信息回答下列问题：
（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。
A.有机高分子化合物均可水解为小分子
B.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，它们互为同分异构体
C.蛋白质的盐析过程是物理变化
D.因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏
（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。
（3）D中所含官能团的名称为_______________________。
（4）写出C+E→F的化学方程式______________。
（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。
（6）已知：

以CH₂=CH₂为原料，其他无机试剂任选合成
结合本题信息写出合成路线_____________________________。

【推荐3】有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应；F的分子式为C₉H₁₀O₂,且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应;M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

已知：(R₁、R₂代表烃基或氢原子)
请回答：
(1)B、F的结构简式分别为____________、____________。
(2)反应①～⑦中，属于氧化反应的是________(填反应序号)。
(3)写出反应④的化学方程式__________________。
(4)D与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为_______________________。
(5)A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的_______________________。
A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
C．取少量A于试管中，再滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸．观察沉淀颜色
D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色
(6)符合下列条件的F的同分异构体共有_______________________种。
A．能发生银镜反应
B．能与FeCl₃溶液发生显色反应
C．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为l:1:2:6

【推荐1】有机化合物A是一种重要的化工原料，相对分子质量为104，0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重35.2g。在一定条件下A可以发生如下反应：
   
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下可以被氧化成羧基
(1)有机化合物A的结构简式为___________，其官能团名称为___________
(2)下列关于有机化合物A的说法正确的是___________(填字母)。

A．属于芳香烃

B．属于苯的同系物

C．侧链中含碳碳双键

D．有顺反异构体

(3)请写出A→B反应的化学方程式___________。
(4)D具有优良的绝缘、绝热性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。写出相关反应的化学方程式___________，其反应类型为___________。

【推荐2】有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：

请回答下列问题：
(1)下列有关X的说法正确的是___________。

A．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B	B．X属于芳香烃
C．X可发生消去反应	D．X分子中含有一个手性碳原子

(2)由B制备X的过程中，有副产物C(分子式为)生成，则C的结构简式为___________。
(3)写出同时满足下列条件的苯甲酸的一种同分异构体的结构简式：___________。
①能与发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢
(4)写出反应②的化学方程式___________。

【推荐1】石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。

（1）A的分子式为________。
（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO₃反应，则G的可能结构简式分别为________。
（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO₂的体积为17.92L，生成H₂O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。

【推荐2】【有机化学基础】已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C₈H₉Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：

根据要求回答问题：
（1）A的结构简式_________________。
（2）D转化成F的反应的类型______________。
（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）。
①一定条件是指_________；
②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为_________________。
（4）H与E反应生成I的方程式为__________________________。
（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）：_____________。
①不能与FeCl₃溶液作用显紫色；
②能发生银镜反应；
③苯环上的一卤代物有2种。

【推荐3】化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：

已知：
①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。
②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。
(3)B的结构简式为________。
(4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。
(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C₈H₁₀O。G的同分异构体中，可与FeCl₃溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。
(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH₃CH=CHCHO的合成路线_________。

【推荐1】CO₂固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，CO₂固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，CO₂固定方式主要有：
nCO₂+
CO₂+
研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为______；基态碳原子核外有______个未成对电子。
(2)1mol丁含______molσ键。
(3)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是_____。
(4)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是_____。
(5)配离子[Zn(NH₃)₂(H₂O)₂]³⁺的空间结构只有1种，由此推知[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间结构是______。
(6)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为_____。氧和锌的最近距离为_____nm。

【推荐2】化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为______________，Y的轨道表示式为_________________；
（2）YX₂的电子式是______________，分子构型为_________，中心原子发生了____杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

【推荐3】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。
(2)CC1₄分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC1₄互为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。
(3)PC1₃属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为 7.8×l0^-2nm、6.9×l0^-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。
(5)已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为______________。
(6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm^-3 (列出算式即可）。