【推荐1】短周期元素X、Y、Z、D与第VIII族元素E的信息如下表：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其中一种氧化物具有磁性

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为___________；Z的氢化物电子式为___________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)四种元素的原子序数如下，其中和D不处于同一主族的是___________(填字母)。
a．5       b．21       c．49       d．81
(4)D的最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为___________。
(5)E元素与Y元素可形成和两种化合物，下列说法不正确的是___________(填序号)。
①保存溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②、均只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和溶液可组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

【推荐2】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
(1)A的元素符号是_______。
(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较不稳定的是_______(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物的电子式是_______，其中所含化学键的类型是_______。
(4)B、D、E按原子半径由小到大的顺序排列为_______(填元素符号)。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物是_______，它的稀溶液与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

【推荐3】有U、V、W、X四种前三周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	外层电子数是最内层电子数的两倍
W	单质中有三对共用电子对
X	是地壳中含量最多的元素

请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子的空间构型为________。
（2）写出W单质的结构式 ___________，其化学键为________性共价键：W最简单气态氢化物的电子式为___________，分子的空间构型是___________，其化学键为___________性共价键。
（3）X在周期表中的位置是_______，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）
（4）乙和丙分别是V和X的某种氢化物，这两种氢化物分子中含有有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

试回答下列问题：
(1)请写出元素M的价电子排布图___________。
(2)D的氢化物极易溶于水的原因___________。
(3)由A、C、E形成的CA₂E分子结构式为___________，含有___________个σ键，___________个π键。
(4)在基态N中，电子占据的最高能级符号为___________，该能级具有的原子轨道数为___________。原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。
(5)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。
回答下列问题：
(1)五种元素中，电负性最大的是____(填元素符号)。
(2)E常有+2、+3两种价态，画出E²⁺的价电子排布图：____。
(3)与BC互为等电子体的分子、离子分别是____(各举1例)，BC的结构式为____(若有配位键，须用“→”表示出来)，实验测得该分子的极性极弱，试从结构方面进行解释：____。
(4)自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由2个H₃AO₃和2个[A(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅(OH)₄]·8H₂O，其结构式如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

①A原子的杂化方式为____。
②Na₂[A₄O₅(OH)₄]·8H₂O的阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键____。该阴离子通过____相互结合形成链状结构。
③已知H₃AO₃为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃AO₃为一元酸的原因：____。
(5)E²⁺在水溶液中以[E(H₂O)₆]²⁺形式存在，向含E²⁺的溶液中加入氨水，可生成[E(NH₃)₆]²⁺，[E(NH₃)₆]²⁺更稳定，原因是____。

【推荐2】氮、氟、碘及其化合物应用广泛，回答下列问题：
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______ ( 填序号)。
A.      B.      C.      D.
(2) N与F可形成化合物N₂F₂， 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，元素的第一电离能大小是N_____F (填“>”“=”或“<”)，1mol N₂F₂含有的σ键的数目为_____， 分子中氮原子的杂化轨道类型为_______。
(3) NaHF₂可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF₂中所含作用力的类型有_______(填序号)。
a.离子键                  b.共价键                  c.氢键                 d.配位键
(4)F与I同主族，已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，二者酸性强弱顺序为H₅IO₆______HIO₄(填“>”“<"或“=”)。
(5)二氟甲烷(CH₂F₂) 难溶于水，而三氟甲烷(CHF₃) 可溶于水，其可能的原因是________
(6)KI 的晶胞结构如图所示，每个K⁺周围紧邻的I^-个数为____个。 KI 晶体的密度为ρg·cm^-3， K和I的离子半径分别为R(k⁺)cm和r(I^-)cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则KI晶胞的空间利用率为_________。

【推荐3】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃。请回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位键_______(填“是”或“否”)，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_______，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照键角由大到小的顺序排列为_______。
②与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为_______(填分子式)。
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定条件下制备乙硼烷B₂H₆，该反应的化学方程式为_______。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图a为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为_______，图b为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为_______。

(2)一种铜合金具有储氢功能
①Cu²⁺的价层电子排布式为_______。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。
③铜的单质中按ABCABC⋯方式堆积，设铜原子半径为apm，则该晶体的密度为_______g/cm³(阿伏加德罗常数值为N_A)

【推荐1】研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。基态Mn原子核外有_______个未成对电子。
(2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。
(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。