【推荐1】根据元素在体内含量的不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______组相同能量的电子。
(2)数据表明，S元素的第一电离能小于P元素的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S原子失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是___________。
(3)原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O^-+e^-→O^2-释放的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为___________kJ·mol^-1；O=O键键能为___________kJ·mol^-1；氧原子的第二电子亲和能为___________kJ·mol^-1。

【推荐2】周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：

元素	结构性质等信息
X	基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等
Y	该元素原子价层电子排布式为nsnnpn+1
Z	常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体

请根据信息回答有关问题：
(1)元素X的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，其基态原子中最高能级的电子云轮廓图形状是_______。
(2)Y的核外电子轨道表示式是_______，其价层电子的电子云在空间有_______种伸展方向。
(3)由X原子构成的共价晶体的名称是_______，晶体中X原子的杂化形式是_______。
(4)由Z和Y形成YZ₃分子的电子式为_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐2】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。
（2）Na₃AsO₃可用于碘的微量分析。Na₃AsO₃中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）丙烯腈(CH₂=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为d g·cm^－3，晶胞参数a＝______ nm。
   

【推荐3】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_______。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为_______；CS₂中C的杂化方式为_______。
②、CS₂、键角由大到小的顺序是_______。
(3)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn²⁺填在了S^2-形成的_______空隙中。
A.正四面体            B.正六面体            C.正八面体
②已知晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为_______pm。

【推荐1】(1)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	－85.5	115.2	>600(分解)	－75.5	16.8	10.3
沸点/℃	－60.3	444.6		－10.0	45.0	337.0

如图为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________________________。

(2)关于化合物，下列叙述正确的是________。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a＝1.1×10^－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)__________K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是____________________。
(4)H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________________________。的沸点比高，原因是__________。

【推荐3】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子价电子排布式为___________。
(2)丁二酮肟( )是检验Ni²⁺的灵敏试剂，常与Ni²⁺形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：

①下列说法正确的有___________(填字母)。
A．在I中N元素的电负性最大                  B．在I中C-C-C键角是180°
C．在II中-SH 上的S原子采取sp³杂化   D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是___________。
(3)工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO₄。写出与SO互为等电子体的一种分子___________。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①设该合金的密度为dg/cm³，则该晶胞的体积为___________cm³(用含 d的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10^-5g/cm³； 储氢能力=。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为___________(列出最简计算式，计算式不使用小数。N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：
(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。
(2)CH₃NO₂中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。
(3)SO₃^2－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。
(4)NH₃极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。
(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。
②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm^－3。(写出计算式，N_A为阿伏伽德罗常数的值)

【推荐2】2011年，谢赫德曼因发现“准晶体”独享诺贝尔化学奖。2009年，科学家们在俄罗斯东部的河流中发现了十分耐磨的天然准晶体矿物Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃，有力地证明了准晶体理论。回答下列问题。
(1)可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子的电子排布式是_____。铝和铁的第一电离能的大小次序是_____。
(3)五羰基合铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色难溶于水的液体，其熔点-20℃，沸点103℃。依据以上信息可推断五羰基合铁属于______(“准晶体”、“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”)。
(4)二茂铁甲酰胺的结构如下图所示。其中N原子的杂化方式为______。

(5)工业用沉淀法制备磁性材料铁氧体，一般在制备的时候使用NH₃和N₂H₄等弱碱。比较表格中的熔沸点数据，发现N₂H₄的熔沸点高于NH₃的熔沸点，其原因是_____。

	NH3	N2H4
熔点/℃	-78	2
沸点/℃	-34	113

(6)氮和铁也能形成一种磁性材料，其晶胞如下图所示，该磁性材料的化学式为_____。晶胞参数为anm，则该晶胞密度的计算式为ρ=____g/cm³(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

【推荐3】Ⅰ.、是重要的电极材料，回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为__________。
(2)Co（Ⅲ）可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有__________种。

(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为__________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是__________。
Ⅱ.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

(4)该超导材料的最简化学式为__________；
(5)该晶胞参数a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________（列出计算式）。