【推荐1】T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表所示：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s轨道电子数和p轨道电子数相等
X	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	其单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子

请根据以上信息回答下列问题(答题时如需表示具体元素，填写相应的元素符号)：
(1)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)与X单质分子互为等电子体的物质的化学式为(分子、离子各一种)___________、___________。
(3)X的简单氢化物分子间能形成氢键，Z的简单氢化物分子间不易形成氢键，原因是___________。
(4)元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q基态原子的价电子排布式为___________。
②元素Q与元素T、X能形成平面形的，该离子所含的化学键类型为___________。

【推荐2】铝的化合物及合金为重要物质。其三乙基铝[Al(CH₂CH₃)₃]是一种无色液体，是乙烯、丙烯等烯烃聚合的重要催化剂，结构如图。

回答下列问题：
(1)基态C原子与Al原子中未成对的电子数之比为_______。H、C、Al电负性最大的是_______。根据对角线规则，Al的一些化学性质与元素_______相似。
(2)三乙基铝中Al的价层电子对数为_______，C杂化轨道类型为_______。
(3)三乙基铝溶于苯、二甲苯、汽油等烃类有机溶剂，原因是_______。三乙基铝遇水即发生爆炸，与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al(CH₂CH₃)₃+3H₂O+NaOH=Na[Al(OH)₄]+3CH₃CH₃↑。Na[Al(OH)₄]中存在的化学键有_______，Al(OH)的空间构型为_______。
(4)铝合金MoAl₁₂性能优良，其晶胞结构示意图如图所示。其中每个Mo原子周围围绕的Al原子形成正二十面体。每个晶胞中含有MoAl₁₂的单元数有_______个，若晶胞参数为anm，MoAl₁₂相对式量为M，则晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】(1)盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，如图为其结构简式，其分子式为(CH₂)₆N₄，其中碳原子采用________杂化，其缓蚀作用是因为分子中________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键，覆盖在钢铁表面。

(2)CO与N₂属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是________个。C、N、O三种元素的第一电离能最大的是________。
(3)如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是________。
②Al元素基态原子的电子排布式是________。
③已知晶胞边长为5.93×10^－8 cm，Si与Al之间的共价键键长是______ cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是______ g·cm^－3

【推荐3】A、B、C代表3种元素。请回答下列问题：
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的A₄分子，该分子的空间构型与P₄类似，其中A原子的轨道杂化方式为___________，A－A键的键角为___________。元素As与A同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比AH₃的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为___________。

【推荐1】据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。我国国产洲际战略导弹其制作材料中包含了等多种元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O_2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_______；
②写出一个与CO₂互为等电子体的离子_______。
(3)实验室常用KSCN溶液检验Fe³⁺。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；
(4)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共享电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，该大π键可表示为_______，Se的杂化方式为_______。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0， 0)，B(，0， )，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_______。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为_______，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为_______g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

【推荐2】75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:
（1）锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为_______，它处于周期表的_____区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(Ⅰ)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________。
②配位体NH₃中N原子的杂化类型为_____，1mol 配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为______。
③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式__________________。
（3）金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释_________________________________________________。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10^-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_______，三氧化铼的密度为____g/cm³。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，写计算式即可)

【推荐3】我国科学家合成介孔Fe—N—C催化剂大幅度提高锌-空气(O₂)燃料电池的寿命；研制成的铜催化剂，实现了 CO₂高选择电还原制乙烯。请回答下列问题：
(1)锌位于元素周期表___________ 区。基态原子第一电离能：I₁(Cu)___________(填”＞””＜”或“ = ”) I₁(Zn)。
(2)N、C、O、Zn的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)在N、C、O的最简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式，下同)，属于非极性分子的有___________。
(4)[Zn(NH₃)₂(H₂O)₂]²⁺只有1种结构，则[Zn(NH₃)₄]²⁺的立体构型为___________(填“正方形”或“正四面体形”)。
(5)我国科学家开发的高效稳定荧光OLED器件，结构如图甲。该结构中碳原子杂化类型有___________。

                                甲
(6)同温同压下，相同气体体积的CO₂、C₂H₄中键数目之比为___________。
(7)碳化铁晶胞如图乙所示，将碳原子看成插入铁晶胞中。已知晶胞参数为cm， 表示阿伏加德罗常数的值。两个铁原子间最近距离为___________cm，碳化铁晶体的密度为___________g·cm^-3(列出表达式即可)。

                       乙

【推荐3】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl₂互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。
(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。
(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d⁹4s²，违背了核外电子排布规律中的______。
   
(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。
A．该化合物的化学式为CuBr₂       
B．铜的配位数为8     
C．与每个Br紧邻的Br有12个
D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)
(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm³。(列出计算式即可)