A、B、C代表3种元素。请回答下列问题：
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的A4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中A原子的轨道杂化方式为___________ ，A－A键的键角为___________ 。元素As与A同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________ ，其沸点比AH3的___________ (填“高”或“低”)，其判断理由是___________ 。
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为___________ 。
(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的A4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中A原子的轨道杂化方式为
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为
(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为
更新时间：2021-07-04 07:23:17
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【推荐1】东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子轨道表示式___ ，3d能级上的未成对的电子数为___ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___ 。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___ ，提供孤电子对的成键原子是___ 。
③氨的沸点_______ (“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______ 。
(3)单质铜及镍都是由__ 键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___ 。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___ 。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=____ nm。
(1)镍元素基态原子的价电子轨道表示式
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
③氨的沸点
(3)单质铜及镍都是由
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=
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【推荐2】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。
（1）基态钛原子核外共有_____ 种运动状态不相同的电子，价电子排布式____________________ ；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__ 种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________ 。
（3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_______________ ，Ti原子采取____ 杂化方式；TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因：_______________________________ 。
（4）钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙(CaTiO3)相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。CaTiO3晶体结构如图所示。其中，A代表__________ (写离子符号)，它的配位数是___________ 。
（1）基态钛原子核外共有
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是
（3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是
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【推荐3】双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含量。双缩脲反应的原理可表示如下：
双缩脲 紫红色配离子
(1)Cu2+的基态核外电子排布式为_______ 。
(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______ (填化学式)。
(3)双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是_______ ；1 mol双缩脲分子中含有σ键的数目为_______ 。
(4)该紫红色配离子中的配位原子为_______ 。
(5)Cu3Au的晶胞如下图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_______ 。
双缩脲 紫红色配离子
(1)Cu2+的基态核外电子排布式为
(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为
(3)双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是
(4)该紫红色配离子中的配位原子为
(5)Cu3Au的晶胞如下图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
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【推荐1】如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______ (填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_______ 。
(3)④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为_______ ；该元素与元素①形成的分子X的立体构型为_______ ，与⑧在同一周期的元素中的未成对电子数目最多的元素的价电子排布式是_______ 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______ 。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为
(3)④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
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【推荐2】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，
是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式为___________ ；
(2)稳定性：
___________ 
(填“＜”“=”或“＞”)；并解释有关原因___________ 。
(3)中三种元素的电负性由大到小的顺序___________ (用元素符号表示)。
(4)在较低温度条件下，与浓硫酸反应时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。则X的电子式为___________ ；X分子的立体构型为___________ 。
(5)
与浓硫酸反应可以得到硫酸铜，有关化学方程式为___________ 。
(6)硫酸铜(
)中阴离子的中心原子的杂化类型为___________ 。
是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)铜的价电子排布式为
(2)稳定性：
(填“＜”“=”或“＞”)；并解释有关原因(3)
中三种元素的电负性由大到小的顺序(4)在较低温度条件下，
与浓硫酸反应时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。则X的电子式为(5)
与浓硫酸反应可以得到硫酸铜，有关化学方程式为(6)硫酸铜(
)中阴离子的中心原子的杂化类型为
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【推荐3】某小组探究不同阴离子与Ag+的结合倾向并分析相关转化Ag
资料：a．
和
均为白色，难溶于水。
b．
与
、
能生成
、
(1)探究、
与的结合倾向
向NaCl溶液中加入
溶液，产生白色浑浊：再向其中滴入
溶液，溶液变澄清。澄清溶液中
价银的存在形式___________ (填化学式)。
(2)探究、、
与的结合倾向
由实验I推知：与结合倾向：___________ (填“>”或“<”)
(3)探究、、
与的结合倾向
实验步骤：取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度等体积的
和溶液。
实验现象：___________
实验结论：与结合倾向
，请补全实验现象。
(4)探究与的反应
写出实验Ⅳ中白色沉淀变黑色的化学方程式并分析原因___________ 。
(5)从结构角度解释上述实验的结论
①可以看做是
中的一个O原子被S原子取代，则的空间构型为___________ 。资料显示S原子与结合比O原子更稳定。试从空间结构角度解释与、结合倾向强弱的原因___________ 。
②Cl-、Br-、I-与Ag+的结合生成沉淀的Ksp逐渐减小，试从化学键类型的角度解释在水溶液中溶解度的变化___________ (已知电负性：Cl 3.0 Br 2.8 I 2.5 Ag 1.9)。
资料：a．
和均为白色，难溶于水。b．
与、能生成、(1)探究
、与的结合倾向向NaCl溶液中加入
溶液，产生白色浑浊：再向其中滴入溶液，溶液变澄清。澄清溶液中价银的存在形式(2)探究
、、与的结合倾向 | 实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
| I | 10滴 溶液 | 等浓度的NaI和溶液 | 黄色沉淀 | |
| Ⅱ | 等浓度的NaI和溶液 | 黄色沉淀 |
结合倾向：(填“>”或“<”)(3)探究
、、与的结合倾向实验步骤：取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度等体积的
和溶液。实验现象：
实验结论：与
结合倾向，请补全实验现象。(4)探究
与的反应 | 实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
| Ⅲ | 溶液 |  溶液 | 白色沉淀，振荡后消失 | |
| Ⅳ | 溶液 | 溶液 | 白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀(AgS) |
(5)从结构角度解释上述实验的结论
①
可以看做是中的一个O原子被S原子取代，则的空间构型为结合比O原子更稳定。试从空间结构角度解释与、结合倾向强弱的原因②Cl-、Br-、I-与Ag+的结合生成沉淀的Ksp逐渐减小，试从化学键类型的角度解释在水溶液中溶解度的变化
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【推荐1】2022年，我国锂离子电池产业在全球仍然居于领军者地位。锂离子电池主要基于其拥有较高的能量重量比等多项特性，常用的正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等。
(1)基态Mn2+核外的未成对电子为_______ 个。
(2)聚合物锂离子电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(阴离子未画出)。乙二醇易溶于水的原因有二：①乙二醇是极性分子，易溶于极性溶剂水；②_______ ，Li+迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力为_______ 。
(3)锂离子电池常采用离子液体作电解质，以下为2种离子液体的结构。
化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_______ ，化合物I、Ⅱ各1mol，共含有_______ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)个σ键；化合物中阴离子的空间结构为_______ 。有机溶剂一般熔、沸点较低，而离子液体的较高，原因是_______ 。
(4)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑(
)。
①ClO
的键角_______ (填“等于”“大于”或“小于”)ClO
的键角。
②Htrz分子为平面结构，在形成Htrz分子中的大π键时，连接氢原子的氮原子提供的电子数是_______ 。
(5)某离子型铁氧化物晶胞结构如图所示，它由X、Y组成，则氧化物中X、Y之比为_______ 。已知该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为dg•cm-3，则NA=_______ (用含a和d的代数式表示)。
(1)基态Mn2+核外的未成对电子为
(2)聚合物锂离子电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(阴离子未画出)。乙二醇易溶于水的原因有二：①乙二醇是极性分子，易溶于极性溶剂水；②
(3)锂离子电池常采用离子液体作电解质，以下为2种离子液体的结构。
化合物I中碳原子的杂化轨道类型为
(4)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑(
)。①ClO
的键角的键角。②Htrz分子为平面结构，在形成Htrz分子中的大π键时，连接氢原子的氮原子提供的电子数是
(5)某离子型铁氧化物晶胞结构如图所示，它由X、Y组成，则氧化物中X、Y之比为
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【推荐2】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________ 。
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________ ，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________ （填化学式）。
（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________ 。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________ 。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________ 。
（5）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________ (填“膨胀”或“收缩”)。
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝______ nm。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为
（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为
（5）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝
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(0.65)
名校
【推荐3】随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ、离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
1−乙基−3−甲基咪唑四氟硼酸盐(
)
(1)写出基态铜原子的价电子排布式___________ 。
(2)
是制备此离子液体的原料。
①微粒中
键角：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
②可以与
反应生成的原因是___________ 。
(3)以
和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为___________ ，电解质溶液中向___________ 极移动(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ、等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。
(4)与
距离最近且相等的
有___________ 个。
(5)
表示阿伏伽德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为
，则晶体的摩尔体积
___________ 
。(
)
Ⅰ、离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
1−乙基−3−甲基咪唑四氟硼酸盐(
)(1)写出基态铜原子的价电子排布式
(2)
是制备此离子液体的原料。①微粒中
键角：(填“>”、“<”或“=”)。②
可以与反应生成的原因是(3)以
和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为向Ⅱ、
等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。 (4)与
距离最近且相等的有(5)
表示阿伏伽德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积。()
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(0.65)
【推荐1】已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题：
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________ (用化学式表示)，原因是_____________________ 。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________ 。
(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____________ 。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____ 个原子，该晶体类型为________ 。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________ 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______ 个原子。
(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______ (填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________ 。
根据以上信息回答下列问题：
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
(3)1 mol B2A2分子中含σ键的数目是
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以
(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于
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【推荐2】我国科研人员设计并制备了在惰性二氧化硅基底上结合Cu和C60的复合催化剂：C60-Cu/SiO2，实现了在温和的压力条件下将有机物乙二酸二甲酯(DMO)氢化成乙二醇。请回答下列问题：
(1)复合催化剂上存在着两种不同价态的铜元素。Cu0促进H2的解离，Cu+促进H和DMO反应，基态Cu+的价电子排布式为___________ ；基底材料SiO2的晶胞结构如图a所示，图b为SiO2晶胞中Si原子的俯视图，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度。SiA与SiB的距离是___________ 。___________ 个，此化合物的化学式为___________ 。已知晶胞参数为apm，则该超导材料的理论密度ρ=___________ g·cm-3(列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为NA)___________ 。
(4)乙二醇是重要的工业产品，可以用作飞机的除冰液及作为合成聚酯纤维的基础材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18-冠-6理论上需要乙二醇的数目为___________ ；18-冠-6可以基于空穴尺度对碱金属离子进行识别，18-冠-6适配的碱金属离子是___________ 。
(1)复合催化剂上存在着两种不同价态的铜元素。Cu0促进H2的解离，Cu+促进H和DMO反应，基态Cu+的价电子排布式为
(4)乙二醇是重要的工业产品，可以用作飞机的除冰液及作为合成聚酯纤维的基础材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18-冠-6理论上需要乙二醇的数目为
| 冠醚 | 冠醚空腔直径/pm | 粒子直径/pm |
| 18-冠-6
| 260~320 | Li+(152) |
| K+(276) | ||
| Cs+(334) |
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【推荐3】晶态
的晶胞如图。___________ 。
②晶态中1个Si原子周围有___________ 个紧邻的O原子。
(2)碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为
℃，远低于二氧化硅，其原因为___________ 。
(3)某种硅玻璃可近似看做晶体。在硅玻璃中常常出现晶体缺陷：在应该有O的位置上少了一些O，旁边的Si原子只能形成
键保持稳定。当硅玻璃的组成为
时，其中键与
键的个数比为___________ 。
(4)无机硅胶(化学式用
表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸(
)发生分子间脱水获得。
①原硅酸钠(
)溶液可吸收空气中的
生成
，结合元素周期律解释该反应发生的原因：___________ 。
②从结构的角度分析脱水后溶解度降低的原因：___________ 。
③脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是___________ 。
的晶胞如图。
②晶态
中1个Si原子周围有(2)碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为
℃，远低于二氧化硅，其原因为(3)某种硅玻璃可近似看做
晶体。在硅玻璃中常常出现晶体缺陷：在应该有O的位置上少了一些O，旁边的Si原子只能形成键保持稳定。当硅玻璃的组成为时，其中键与键的个数比为(4)无机硅胶(化学式用
表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸()发生分子间脱水获得。①原硅酸钠(
)溶液可吸收空气中的生成，结合元素周期律解释该反应发生的原因：②从结构的角度分析
脱水后溶解度降低的原因：③
脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是
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