高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO
+Cl-+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是
+Cl-+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是| A．ClO-参与反应转移3mol电子可生产1molK2FeO4 |
| B．高铁酸钾中铁元素显+6价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| D．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性弱于FeO |
更新时间：2024-03-30 21:43:07
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【推荐1】下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是
| A．Cu变成a可以加稀氨水 |
| B．Cu (OH)的中心原子Cu采取sp3杂化，离子构型为正四面体 |
C．如果将高铜酸根离子(CuO ) 填入坐标，应该填在b的位置 |
| D．在酸性环境中，Cu2O生成a必须加氧化剂 |
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【推荐2】下列物质转化需要加入还原剂的是
A．SO →SO2 | B．Cl2→Cl- | C．Na→Na+ | D．SO2→S |
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【推荐3】铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
在上述实验条件下，下列结论正确的是
| 加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量双氧水 | ③适量KI-淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失，产生气泡 | 溶液缓慢变成蓝色 |
| A．H2O2被高锰酸根离子还原成O2 |
| B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 |
C．实验②的离子方程式为 |
D．氧化性强弱顺序： |
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【推荐1】短程稍化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的NH
转变为N2脱除，其机理如图.下列说法中错误的是
转变为N2脱除，其机理如图.下列说法中错误的是| A．O2氧化性大于NO |
| B．参与Ⅰ中反应的n(NH)：n(O2)=2：3 |
| C．此工艺中被氧化的含氮微粒是NH |
| D．标准状况下，当Ⅱ中转移6mol电子时生成氮气22.4L |
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【推荐2】A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则
| A．氧化性A-＞B- | B．还原性 A-＞B- | C．氧化性 A＞B | D．还原性A＞B |
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【推荐1】下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 |
| B．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 |
| C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，转移的电子数为6e- |
| D．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物 |
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【推荐2】
气体与足量
溶液完全反应后，再加入
溶液，发生如下反应：
①
②
下列有关说法不正确 的是
气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①
②
下列有关说法
| A．反应①中发生氧化反应 |
B．反应②中 被氧化 |
C．反应②中每 参加反应，转移电子的数目约为 |
D．若有 (标准状况)参加反应，则最终消耗 |
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