【推荐1】镍是一种重要的金属，可用于制备铁镍合金以及镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是Fe₃O₄和NiO，还含有铜钙、镁、硅的氧化物。一种以该铁镍矿为原料制备高纯氢氧化镍的工艺流程如下：
   
已知：K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.3×10^-13，Ksp(CuS)=6.5×10^-36，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10，K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11。
试剂A为稀硫酸，黄钠铁矾渣主要成分为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂
回答下列问题：
(1)“酸溶”所得溶液中除含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺外，还含有的金属阳离子有___________。废渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“除铁”时加入H₂O₂后的溶液中，请写出再加入Na₂CO₃后生成黄钠铁矾渣的离子方程式是___________。
(3)“除铜”时，试剂B可选用Na₂S或H₂S。当选用H₂S作沉淀剂时，发生反应的离子方程式为___________。该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
(4)“除钙、镁”所得废渣3的主要成分是CaF₂和MgF₂，若Mg²⁺完全沉淀，此时溶液中c(Ca²⁺)为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是__。
(2)铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)₂溶于NaOH溶液的化学方程式__。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、__。
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率__(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，__。
(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：__。

【推荐3】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：
(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是___________；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉项进入，这样处理的目的是___________。
(2)“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，写出该反应的化学方程式：___________，反应中氧化产物是___________(填化学式)。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为___________；“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去。若滤液中c(MoO)=0.40mol/L，c()=0.10mol/L，当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率是___________%[已知：Ksp(ВaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。
(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为___________。

【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式___________________。
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为________________。(计算结果保留两位小数)

【推荐2】高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。
(1)用Na₂O₂与FeSO₄干法制备Na₂FeO₄的反应历程中包含的热化学方程式有：
2FeSO₄(s)+ Na₂O₂(s) = Fe₂O₃(s)+Na₂SO₄(s)+SO₃(g) H₁=akJ·mol^－1
2 Fe₂O₃(s)+2 Na₂O₂(s) =4NaFeO₂(s)+ O₂(g) H₂=bkJ·mol^－1
2SO₃(g) +2Na₂O₂(s) =2Na₂SO₄(s)+ O₂(g) H₃=ckJ·mol^－1
2NaFeO₂(s)+3Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s) H₄=dkJ·mol^－1
则反应2FeSO₄(s) + 6Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s)+2Na₂SO₄(s) + O₂(g)的H=_____kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na₂FeO₄转移电子数为_____mol。
(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na₂FeO₄，阳极生成FeO₄^2－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。
(3)K₂FeO₄的稳定性与pH关系如图-1所示，用K₂FeO₄去除某氨氮(NH₃-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K₂FeO₄处理Zn²⁺浓度为0.12mg·L^—1的含锌废水{K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。
   
①pH=11时，K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃和O₂等物质的离子方程式为_____。
②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。
③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是_____(从锌的存在形态的角度说明)。

【推荐3】从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题。

（1）试剂X为___；反应①的离子方程式为___。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是___(填数字序号)。
（3）反应②的离子方程式为___。
（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___。
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是___g。

【推荐1】青花瓷胎体的原料——高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)_x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi₃O₈)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是___(填选项字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___。
②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___。
③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是___(填选项字母)。
A.SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
B.制造粗硅时的反应为2SiO₂+5CSi+SiC+4CO↑
C.在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D.纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维

【推荐2】辉铜矿主要成分为，此外还含有少量等杂质，软锰矿主要含有，以及少量等杂质，研究人员综合开发利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜，主要工艺流程如图所示：

已知：①有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。
②，常温稳定，在热水中会分解生成。
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的范围如表所示。

离子
	开始沉淀	1.5	8.3	4.4
	完全沉淀	3.2	9.8	6.4

①可溶于冷水、易溶于沸水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高投取率可采取的措施有_____(写出其中一条)，中铜元素的化合价为_____。
(2)“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有等，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)调节浸出液至4时得到的沉淀物是_____(填化学式)。
(4)已知铜原子的原子序数为29，写出基态原子核外电子排布式：_____。
(5)写出与稀反应的离子方程式_____。
(6)获得的晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用_____洗涤。

【推荐3】Ⅰ.滴定是一种重要的定量实验方法。
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________b(填“>”“<”或“=”)。
(3)图2中，应选用指示剂为___________
(4)下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。

A．装待测液的锥形瓶未润洗

B．装标准液的仪器水洗后直接装液

C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外

D．滴定终点读数时俯视刻度线

Ⅱ.工业上制取的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

物质
溶度积(25℃)
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

(5)在溶液A中加入NaClO的目的是___________。
(6)在溶液B中加入CuO的作用是___________。
(7)在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。

【推荐2】次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：

(1)滤渣1的主要成分是____，在周期表中的位置___。
(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为____。
(3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式____。
(4)整个流程中的__(填化学式)能重复利用。
(5)还原软锰矿制备的化学方程式为____。
(6)往溶液中加入过量溶液可以制得，该反应的离子方程式为__。

【推荐3】铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________；
(2)流程图中固体B的成分为___________，流程图中试剂X为___________；
(3)设计实验检验滤液A是否含Fe³⁺___________
(4)通入过量的CO₂时发生的化学方程式为___________；
(5)现有102t含氧化铝50%的铝土矿，经上述流程最终得金属铝20t，则产率为___________。