【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。

试回答：
(1)写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
(2)写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。
(3)写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。
(4)写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。
(5)用电子式表示D的形成过程：_______________________________。

【推荐2】煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是水蒸气与灼热的木炭在高温的条件下能反应生成水煤气(两种气体)，G为自然界中常见的一种气体，E与D反应生成F，各物质之间能发生下列反应，请按照要求回答问题。

(1)写出下列物质的化学式A：_______：B：_______；
(2)写出C→E的化学方程式：_______：此反应每生成标准状况下G 11.2L转移电子数为_______。
(3)金属钠的两种固态氧化物与不仅颜色不同，化学性质也不同；
①中阳离子与阴离子的个数之比为：_______；
②如果A和B混合气体6.0g(平均摩尔质量15g/mol)在与足量G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重_______g；并得到O₂_______mol。

【推荐3】 A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成原子数之比为2∶1的化合物X和1∶1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2：1的化合物M和1：1的化合物Z；1molC单质跟X反应放出0.5mol气体B₂，1molD单质跟X反应放出11.2L(标准)气体A₂，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B₂。试回答：
(1)A、B、C、D的元素符号：A______ B______ C______ D______
(2)这四种元素形成的四种简单离子的半径大小顺序为______；
(3)这四种元素的原子半径大小顺序为 ______；
(4)C与X反应的化学方程式______
(5)Z与X反应的离子方程式______

【推荐1】某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
(1)实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因_______。
(2)实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
查阅资料：
i.H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
ii.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
设计实验方案：
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入MnO₂固体，若有气泡冒出，用_______检验该气体，则证明该反应过程中生成了_______(填化学式)使溶液褪色。
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为_______。
(3)为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图象。

根据图象，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为_______、_______。

【推荐2】第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。
(1)基态Se原子价电子排布式为_______，有_______种空间运动状态。
(2)碲酸(H₆TeO₆)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。
(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______，该反应需要控制温度为50℃的原因为_______；滤渣1含有的一种单质是_______。
②常温下，向含Cd²⁺、Te⁴⁺滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd²⁺)=_______。(已知K_sp[Cd(OH)₂]=5.3×10^-15)。