【推荐1】甲同学将分别Na₂O₂与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热 ②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色

实验I中：（1）反应的化学方程式是___。
实验Ⅱ中：（2）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是___。
（3）若向反应后的溶液中加入少量MnO₂，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是___。

【推荐2】钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O_2.Na₂O的制取可以通过钠与硝酸钠共热反应完成：Na＋NaNO₃→Na₂O＋N₂↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)上述反应的氧化剂是_______(写化学式)。制取Na₂O时，若金属钠与NaNO₃按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m³(标准状况下)，则制得的Na₂O的质量为_______ kg。
(2)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。现有Na₂O产品m g(假设只含有Na₂O₂杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na₂O含量的测定。

可选用的试剂：a.浓硫酸　b.水　c.盐酸标准溶液　d.NaOH标准溶液e.酚酞　f.碱石灰　g.稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器(用字母表示)	实验所需试剂(用字母表示)	实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)
________	__________	_________	_________

(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下，该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为_______。

【推荐3】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na₂O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl₂干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。
A．I 之前     B． Ⅱ和 Ⅲ 之间        C．I 和Ⅱ 之间   D．Ⅲ之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 Ⅱ 中的现象为______________。
Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na₂O₂进行相关实验。回答下列问题：
（6）用脱脂棉包住Na₂O₂粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO₂，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。
（7）盛有1.56 g Na₂O₂、3.36g NaHCO₃的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是___________（填化学式），质量为_________g.

【推荐1】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强。
(1)元素Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)Z在氧气中完全燃烧的产物的化学式为___________。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

①盛放盐酸和碳酸钙的仪器名称分别是：___________、___________；M为___________(填化学式)，其作用是___________。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是___________。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实___________。(列举一条)

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为___________；B单质的电子式为____________。
（2）D元素的名称是______________。
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式_______________________
（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA₃)：B₂ (g)+3A₂ (g) 2BA₃ (g) △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______________。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素是____。(填序号)
(2)②的最高价氧化物的分子式为___；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为____。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___(填字母)。
A.最高正化合价为+6   B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱   D.单质在常温下可与氢气化合
(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为____。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为____。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_____(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是____(填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素   
B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱     
D.铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___。

【推荐1】下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径()	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价
最低负化合价

已知：的半径为，的半径为
回答下列问题：
(1)元素e在周期表中的位置_______，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为_______。
(2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)f的单质与b的常见单质加热条件下反应，产物中含有的化学键类型为_______。
(4)溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。E离子结构示意图为__________________；E₂D₂的电子式________________________。
(2)由A、C以原子个数比为5︰1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_________________________。
(3)E₂D₂和A₂D反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)由C、E组成的一种离子化合物化学式为E₃C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

(1)在①~⑨元素中，最活泼的金属元素是_______ ，最活泼的非金属元素是_______。(填元素符号)
(2)在①~⑨元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_______(写化学式)
(3)②⑤⑧的简单离子半径由小到大的顺序为_______(写离子符号)
(4)⑦号元素的原子结构示意图为_______。写 出其简单离子的电子式_______。
(5)与⑦号元素同周期且非金属性强于⑦的元素是_______(填元素名称)，写出能说明这一事实的化学方程式_______。

【推荐1】、、、、为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中、是金属元素；和同主族，它们原子的最外层电子排布式均为；和同主族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的2倍；元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：
（1）是______（填元素符号，下同），是______，是______，是______，是______。
（2）五种元素中金属性最强的是______（填元素符号，下同），非金属性最强的是______。
（3）当与、、分别形成化合物时，显______（填“正”或“负”，下同）价，其他元素显______价。
（4）当与、、、分别形成简单化合物（其中、、、均显最高价，显最低负价）时，化合物中含有离子键的是______（填化学式，下同），含有共价键的是______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C可由B与水反应得到，且C具有强氧化性。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。D在一定条件下可转化为F，F在工业上可以制肥皂，制玻璃等。根据以上描述，请回答下列问题：
(1)物质F的俗称_______，C的化学式为_______。
(2)铁钉在B中被锈蚀为棕黄色物质，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(3)写出单质E与水反应的离子方程式为_______。
(4)200℃时，和的混合物气体与足量的D反应，反应后固体增加了6.2g，则原混合物的平均相对分子质量为_______，和的物质的量之比为_______。

【推荐3】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。

X
		R

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为_________；Y单质的电子式为________。
(2)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(3)元素的非金属性R________Q(填“＞”或“＜”)，下列事实不能说明这一结论有_______(填序号)。
A．H₂R的酸性比HQ弱
B．R与Q在周期表中的相对位置
C．向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质，溶液变浑浊
D．相同条件下，R和Q的单质分别与Fe反应时，R被还原的价态比Q的低
(4)将盛有YZ₂气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变________(填“深”或“浅”)；烧瓶内气体的平均相对分子质量将________(填“增大”或“减小”)。