【推荐1】向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．配位化合物中只有配位键

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

【推荐3】具有对称的空间结构，中的个被个取代，能得到种不同结构的产物，则的空间结构为

A．正四面体形

B．三角锥形

C．正方形

D．无法确定

【推荐1】已知某紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH₃放出，同时产生Co₂O₃沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO₃溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO₃溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列有关物质结构的说法错误的是

A．石墨烯的结构如图甲所示，1石墨烯中，含3键

B．碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的I2分子

C．四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键

D．与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键

【推荐1】柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜：的流程

实验：(1)调pH值分离铜时，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸C₆H₈O₆能有效的将Cu(OH)₂还原成金属Cu，抗坏血酸C₆H₈O₆易被氧化为脱氢抗坏血酸C₆H₆O₆；且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是：随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。
则下列说法不正确的是

A．经过计算碱式碳酸铜的化学式组成为

B．调pH分离铜时，因Cu2+与柠檬酸根形成配合物，则与OH-形成Cu(OH)2减少

C．抗坏血酸还原Cu(OH)2的化学反应方程式为：

D．温度超过80℃时，因抗坏血酸受热易分解，使浓度降低，还原铜的能力减弱

【推荐3】能正确表示下列反应的离子方程式是

A．侯氏制碱法的反应原理：

B．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：

C．白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液：

D．向NaHSO3溶液滴入酸性Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：

【推荐1】某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH₃放出，则下列有关说法中正确的是

A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同	B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形	D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA

B．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NA

C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA

D．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA