【推荐1】（1）写出下列物质的化学式:
胆矾_____________________ 铁红_____________________
苏打_____________________ 明矾__________________
（2）把SO₂气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl₂通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO₂通入紫色石蕊试液中，现象为______。
（3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)₂]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。
（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________
（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；
（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。
A.KNO₃ 　     B.FeCl₃　　　C.盐酸　　　　　D.氢氧化钠

【推荐2】下列离子方程式的书写不正确的是__________。
A．氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)₃+OH^﹣=+2H₂O
C．向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^﹣=Al(OH)₃↓
D．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^﹣=+2H₂O
E．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O=+4+2H₂O
F．偏铝酸钠溶液与过量的醋酸反应：+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓
G．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

【推荐3】硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H₂SO₄制H₂________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与碳单质的反应________；
(4)浓硫酸与铜的反应________；
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________；
(6)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________。

【推荐1】将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程)：
(1)合金中钠和铝的物质的量之比___________；
(2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)

【推荐3】正确写出下列化学用语。
(1)写出下列物质的化学式。
①潮湿氯水真正起漂白作用的成分：_______；
②磁铁矿的主要成分：_______。
(2)碳酸氢铵的电离方程式：_______。
(3)铝与溶液反应的离子方程式：_______。

【推荐1】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝_____(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示表示反应H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH＝-242 kJ·mol^-1，x＝____。
(3)曾用CuCl₂作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

【推荐2】化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
Ⅰ.从能量的变化角度研究反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

已知：键能是指断开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。则生成1 mol H₂O(g)可以_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
Ⅱ.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。
(3)当图3中的电解质溶液为氯化铁时，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上发生反应的电极方程式为_______。

(4)当图3中电解质溶液更换为X溶液时，两电极的质量变化曲线如图4所示：

①该电解质溶液X可以是下列中的_______(填字母)。
A.稀硫酸               B.溶液             C.稀盐酸               D.溶液
②6min时电极的质量为_______g。
(5)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

该碱性锌锰干电池的总反应式为MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，该电池工作时正极的电极反应式是_______。

【推荐3】根据下列要求填空
(1)已知8g固体硫完全燃烧时放出74.2kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________；
(2)拆开1molH-H键、1 molN-H、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为_______ ；
(3)对于易溶于水的正盐M_nR_m溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH＞7，原因是______________(用离子方程式说明)，若pH＜7，原因是_______(用离子方程式说明)；
(4)将0.5 mol·L^-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得固体是_______，原因是_______。
(5)c(NH)相等的：①(NH₄)₂SO₄溶液；②NH₄HSO₄溶液；③(NH₄)₂CO₃溶液；④NH₄Cl溶液；⑤氨水溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。