【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)写出元素a的元素符号___________，写出a元素单质的一种用途___________。
(2)写出元素b的原子结构示意图___________。
(3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为___________。
(4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)，g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)f^2-的半径___________g^-的半径(填“大于”、“小于”、“ 等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：______________。

【推荐3】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）D位于元素周期表中第_________周期第_________族．
（2）五种元素中，原子半径最大的是_________，非金属性最强的是_________．（填元素符号）
（3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为________，其中存在的化学键类型为__________．
（4）B最高价氧化物的化学式为_____________．
（5）单质C与水反应的离子方程式为________________．

【推荐1】回答下列问题：
(1)氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因___________。
(2)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___________。

【推荐2】回答下列关于氮族元素的问题：
(1)位于第五周期的元素符号和名称分别为_______、_______。铋(Bi)的最高正化合价为_______。
(2)①热稳定性：NH₃_______PH₃(填“>”或“＜”)。
②沸点：N₂H₄_______P₂H₄(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。
③化合物NH₂NH₂的电子式为_______，其分子内存在的共价键类型有_______
④磷能呈现多种化合价，其中+3价氧化物为10原子分子，该氧化物的分子式为_______，+5价简单含氧酸的分子式为_______。
(3)PH₃与卤化氢的反应和NH₃与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH₃与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.能与NaOH反应        b.含离子键、共价键          c.受热可分解