NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 含有的中子数为10NA |
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况 在光照下充分反应后的分子数为1.5NA |
| C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA |
D．1L0.2 mol∙L-1K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的 数目为0.1NA |
更新时间：2024-04-24 17:35:10
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是| A．1mol硫与足量铁反应，转移3个电子 |
| B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 |
C．标准状况下，2.24L  和 的混合气体中分子数为0.2 |
D．标准状况下，6.72L  与水充分反应转移的电子数目为0.2 |
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【推荐2】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA |
| B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA |
| C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA |
| D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA |
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子数目为 |
| B．标准状况下，44.8L NO和22.4LO2反应后的分子数小于 |
C．0.1mol HCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为 |
D．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为 |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2 |
B． 晶体中含有的离子数为2 |
C． 的 溶液中 数为0.2 |
D．密闭容器中充入 和 ，充分反应后容器内的分子总数为2 |
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【推荐1】下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
| A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 |
| B．用装置乙分离乙酸乙酯和水 |
| C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分 |
| D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯 |
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【推荐2】下列图示操作能达到相应实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 干燥SO2 | 实验室制取氨气 | 吸收NH3 | 探究CH4与Cl2的反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为
，含有少量
)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是
，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是| A．①中需持续吹入空气做氧化剂 |
| B．②中需加入过量稀硫酸 |
C．③中浓硫酸的作用是提高 促使 元素转化为 |
D．④中每生成 ，转移 |
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【推荐2】某工厂采用废弃矿渣(主要含FeO、Cr2O3)制备Cr(OH)3，涉及工艺流程如图。测知在制备过程中Cr元素化合价发生了变化，下列说法错误的是
| A．该制备过程中主要涉及到三个氧化还原反应 | B．滤液①主要溶质是铬酸钠 |
| C．H2O2在热炉反应中作还原剂 | D．在焙烧和热炉两个环节电子转移数是相等的 |
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