某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_______ 。
(2)装置C的作用是_______ ，橡胶管 k 的作用是 _______ 。
(3)装置F的试管内装有NH4Cl和Ca(OH)2，其发生反应的化学方程式_______ 。
(4)装置D内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式_______ ，在标准状况下生成2.24L 气体产物时反应转移的电子数目为_______ ( 用NA示阿伏加德罗常数的值) 。
(5)Cl2从D装置右边较短的g导管导入，目的是_______ 。
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是
(2)装置C的作用是
(3)装置F的试管内装有NH4Cl和Ca(OH)2，其发生反应的化学方程式
(4)装置D内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式
(5)Cl2从D装置右边较短的g导管导入，目的是
更新时间：2024-05-03 07:41:36
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图：
(1)H装置的作用_______ ，写出发生的离子反应方程式_______ 。
(2)在装置E中可观察到的现象是_______ ，通过D、E中的现象说明什么结论_______ 。
(3)装置G中发生的离子方程式_______ 。
(4)可用KMnO4与浓盐酸快速制氯气，发生如下反应(未配平)：KMnO4+HCl(浓)—KCl+Cl2↑+H2O+MnCl2。写出配平的该反应的离子方程式____ 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
(1)H装置的作用
(2)在装置E中可观察到的现象是
(3)装置G中发生的离子方程式
(4)可用KMnO4与浓盐酸快速制氯气，发生如下反应(未配平)：KMnO4+HCl(浓)—KCl+Cl2↑+H2O+MnCl2。写出配平的该反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)a管的作用是_____ 。
(2)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_____ 。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_____ 。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____ (只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①H2O2溶液 ②KI－淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H2O2溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_____ %(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_____ (填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_____ 。
(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)a管的作用是
(2)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的
①H2O2溶液 ②KI－淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H2O2溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为
(6)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是
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解题方法
【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______ 。
(2)c的仪器名称为_______ ，装置Ⅱ的作用是_______ 。
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______ 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______ 装置(填序号)。
(5)Na2S2O3溶液也可用于吸收尾气中氯气，其原理是Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。 该反应氧化产物、还原产物的物质的量之比为_______ ，若有0.5 mol Na2S2O3参加反应，则转移_______ mol电子。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为
(2)c的仪器名称为
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(5)Na2S2O3溶液也可用于吸收尾气中氯气，其原理是Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。 该反应氧化产物、还原产物的物质的量之比为
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解题方法
【推荐2】在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：C____ ，D____ 。
(2)F中的现象为____ 。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：____ ；E：____ ；G：____ 。
(1)C、D两个装置的作用是：C
(2)F中的现象为
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：
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【推荐3】某同学用以下装置制备并检验
的性质。按要求回答问题。
(1)a中加入浓盐酸、b中加入
，A中制备氯气的化学反应方程式为：__________ 。
(2)若用含有
的浓盐酸与足量的反应制，制得的物质的量总是小于
的原因是__________ 、__________ 。
(3)①装置D和E中现象不同，说明具有漂白性的物质是__________ 。（写化学式）
②装置F中可观察到的现象是_____________________________ 。
③实验结束后，取装置G中少许溶液于试管中，加入苯，充分振荡、静置，观察到的现象是__________ 。
④装置H中发生反应的化学方程式为_______________________ 。
的性质。按要求回答问题。(1)a中加入浓盐酸、b中加入
，A中制备氯气的化学反应方程式为：(2)若用含有
的浓盐酸与足量的反应制，制得的物质的量总是小于的原因是(3)①装置D和E中现象不同，说明具有漂白性的物质是
②装置F中可观察到的现象是
③实验结束后，取装置G中少许溶液于试管中，加入苯，充分振荡、静置，观察到的现象是
④装置H中发生反应的化学方程式为
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【推荐1】硫氰化钾（KSCN）是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是
的常用指示剂，实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图：
已知：
不溶于水，密度比水大；
不溶于。
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置的气密性
(1)关闭
、
，打开
，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_________ 。（填“合理”或“不合理”）
(2)装置B中，与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________ 。
Ⅱ.制备
溶液：
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打开，关闭、，加热装置A、B。回答下列问题：
(3)装置A中的大试管可以盛放的试剂为____________ （填序号），并写出该反应的化学方程式______________ 。
A.浓氨水 B.
和
C.
D.
(4)不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有___________ 、__________________ 。
Ⅲ.制备KSCN晶体
移去A处的酒精灯，关闭
，将B与C或D连接，打开
，移开水浴装置，将装置B继续加热至105℃，使
完全分解（产生两种气体），然后再打开
，缓慢滴入
溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。
(5)B应和____________ （填C或D）连接。
(6)写出滴入溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是_______________________ 。
(7)酸性
溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式__________________________ 。
的常用指示剂，实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图：已知：
不溶于水，密度比水大；不溶于。实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置的气密性
(1)关闭
、，打开，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理(2)装置B中，与滴液漏斗相连接的仪器名称为
Ⅱ.制备
溶液：检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入
、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打开，关闭、，加热装置A、B。回答下列问题：(3)装置A中的大试管可以盛放的试剂为
A.浓氨水 B.
和C.
D.(4)
不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有Ⅲ.制备KSCN晶体
移去A处的酒精灯，关闭
，将B与C或D连接，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至105℃，使完全分解（产生两种气体），然后再打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。(5)B应和
(6)写出滴入
溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是(7)酸性
溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式
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解题方法
【推荐2】某课外活动小组用如图实验装置制备氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________ ，干燥剂应选择________ (填名称)。
(2)装置A中反应的化学方程式为________ 。
(3)装置C、D中的现象分别是________ 、________ ，该现象说明________ 。
(4)挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为________ 。
(5)装置F的作用为________ 。
(6)为验证氨气极易溶于水，设计实验装置如图所示，引发喷泉的操作为________ 。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)装置C、D中的现象分别是
(4)挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为
(5)装置F的作用为
(6)为验证氨气极易溶于水，设计实验装置如图所示，引发喷泉的操作为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应。
（1）A中加入的物质是_________ ，发生反应的化学方程式_____________ 。
（2）B中加入的物质是________ ，其作用是____________ 。
（3）实验时C中观察到的现象是______________ ，反应的方程式_________________ 。
（4）实验时D中观察到的现象是_____________ ，D中收集到的物质是_________ （填名称）。
（1）A中加入的物质是
（2）B中加入的物质是
（3）实验时C中观察到的现象是
（4）实验时D中观察到的现象是
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解题方法
【推荐1】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________ ，烧瓶中反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置B中盛放液体是_______ ，气体通过装置B的目的是___________ 。
装置C中盛放的液体是________ ，气体通过装置C的目的是____________ 。
(3)D中反应的化学方程式是__________________ 。
(4)烧杯E中盛放的液体是________ ，反应的化学方程式是_____________ 。
(1)仪器A的名称是
(2)装置B中盛放液体是
装置C中盛放的液体是
(3)D中反应的化学方程式是
(4)烧杯E中盛放的液体是
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【推荐2】氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________ ；
②___________ 。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________ 。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________ ；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________ 。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①
②
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入适量 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
| ②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液 |
II．漂白粉在保存时一定要注意
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)如图装置A烧瓶内试剂可选用______ (填序号)；①浓硫酸 ②碱石灰 ③五氧化二磷 ④烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学方程式______________________ 。
(2)若探究氨气的溶解性，上图需在K2的导管末端连接下图装置中的_________ 装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________________ 。
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D中氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为__________________ 。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为__________ ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_____ g(小数点后保留两位有效数字)。
(1)如图装置A烧瓶内试剂可选用
(2)若探究氨气的溶解性，上图需在K2的导管末端连接下图装置中的
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D中氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为
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