硫氰化钾(KSCN)是一种重要的无机物,主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等,也是的常用指示剂,实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图:
已知:不溶于水,密度比水大;不溶于。
实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性
(1)关闭、,打开,依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_________ 。(填“合理”或“不合理”)
(2)装置B中,与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________ 。
Ⅱ.制备溶液:
检查装置的气密性良好,向三颈烧瓶内加入、水和催化剂,液体必须浸没导气管口,实验开始时打开,关闭、,加热装置A、B。回答下列问题:
(3)装置A中的大试管可以盛放的试剂为____________ (填序号),并写出该反应的化学方程式______________ 。
A.浓氨水 B.和
C. D.
(4)不仅作为反应物充分参加反应,其作用还有___________ 、__________________ 。
Ⅲ.制备KSCN晶体
移去A处的酒精灯,关闭,将B与C或D连接,打开,移开水浴装置,将装置B继续加热至105℃,使完全分解(产生两种气体),然后再打开,缓慢滴入溶液,持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体,反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥,得到硫氰化钾晶体粗产品。
(5)B应和____________ (填C或D)连接。
(6)写出滴入溶液时,装置B中发生反应的化学方程式是_______________________ 。
(7)酸性溶液可吸收分解产生的两种气体,溶液中出现淡黄色的浑浊,写出生成淡黄色浑浊的离子方程式__________________________ 。
已知:不溶于水,密度比水大;不溶于。
实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性
(1)关闭、,打开,依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理
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检查装置的气密性良好,向三颈烧瓶内加入、水和催化剂,液体必须浸没导气管口,实验开始时打开,关闭、,加热装置A、B。回答下列问题:
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A.浓氨水 B.和
C. D.
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(5)B应和
(6)写出滴入溶液时,装置B中发生反应的化学方程式是
(7)酸性溶液可吸收分解产生的两种气体,溶液中出现淡黄色的浑浊,写出生成淡黄色浑浊的离子方程式
更新时间:2024-03-28 09:27:41
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【推荐1】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题:
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用 Na2SO3将Cr2O72— 还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________________________________ 。
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是______ 。浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为____ 。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3,从工业成本角度考虑,用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是____ 。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2Cr+2H+Cr2+H2O)。
①电极b连接电源的______ 极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为______ 。 ②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 __________ mol。
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②“水浸”要获得浸出液的操作是
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3,从工业成本角度考虑,用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2Cr+2H+Cr2+H2O)。
①电极b连接电源的
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【推荐2】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序是_______ ,(用离子符号表达)由三种元素组成的化合物的化学式_______ 。
(2)Z的最高价氧化物对应水化物与R的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______ 。
(3)Y与X形成化合物,该化合物中化学键类型为_______ 。
(4)是一种强氧化性气体,可用于污水处理,能将氧化,生成两种无毒气体,该反应离子方程式为_______ 。
(5)某阴离子(a为2-6之间的数字)在碱性溶液中被离子氧化为,而离子被还原为,反应中消耗的离子和离子的物质的量之比为1:8,则a=_______ 。
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解答题-实验探究题
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【推荐3】“84”消毒液是常见的含氯消毒剂,其主要成分是次氯酸钠,在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的次氯酸钠制备装置。请回答:
(1)连接好装置,装入药品前必须进行的操作是_______ 。
(2)甲、乙两位同学对B、C装置作用有不同意见:
甲同学认为,可以在装置B中反应得到次氯酸钠,此时装置C的作用 为_______ ;
乙同学认为,可以在装置C中反应得到次氯酸钠,此时装置B中的试剂 为_______ 。
(3)丙同学查阅资料后发现与NaOH的反应会放热,从而生成副产物,请写出与NaOH生成的化学方程式_______ 。
(4)请根据本题信息,写出一种提高次氯酸钠产率的装置改进措施_______ 。
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【推荐1】某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾()。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。
回答下列问题:
(1)装置装药品前应检验气密性,操作是___________ 。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气,主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨气溶解度,以及___________ (从平衡角度回答)。
(2)整套装置的连接顺序为___________ (装置不重复使用)。
(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞,再点燃酒精灯,目的是___________ 。药品为___________ (填字母标号)。
A. 无水氯化钙 B. 碱石灰 C. 五氧化二磷 D. 硅胶
(4)中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)装置的作用是___________ 。
回答下列问题:
(1)装置装药品前应检验气密性,操作是
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【推荐2】(1)如图,若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时,由A口导入气体,可收集下列中的____________ (填序号,下同)气体。若烧瓶充满水,可收集下列中的________ 气体。
① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2
(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气,并将烧瓶口向下放置,由______ 口导入气体可收集NO气体,其原因是 ____________________________________________ 。
(3)实验室通常制备氨气的化学方程式______________________________ 。
① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2
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(3)实验室通常制备氨气的化学方程式
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【推荐3】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备氨气的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
(1)图1中盛装浓氨水的仪器名称:___________ ,装置A中烧瓶内试剂可选用___________ (填序号),反应方程式为:___________ 。
A.生石灰 B.烧碱溶液 C.碱石灰 D.浓硫酸
(2)若实验室利用图2装置制备,试管中所加的试剂为(填名称):___________ 。
(3)实验中观察到C中粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为___________ 。该反应证明氨气具有___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)图1的实验装置图存在的明显不足是___________ 。
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将的氨气溶于水配成溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________ 。
(6)向浓溶液中通入气体没现象,但若先通入,再通入则可制备纳米级碳酸钙。试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:___________ 。
(1)图1中盛装浓氨水的仪器名称:
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(3)实验中观察到C中粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】下图表示某黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与反应的化学方程式_______ 。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______ 。
(3)写出由B生成C的化学方程式_______ 。
(4)写出一个由D生成B的化学方程式_______ 。
(5)将的E溶液与的NaOH溶液混合,写出反应的离子方程式_______ 。
(1)写出A在加热条件下与反应的化学方程式
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
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【推荐2】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,用含硫天然气制备氢气的流程如下:
回答下列问题:
(1)转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30°C时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意如图所示。
①过程i中H2S发生了__________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②过程ii的离子方程式是_________ 。
(2)500°C时,CO与水反应转化为CO2和H2。写出该反应的化学方程式:_________ 。
(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中,可分离得到H2,其中吸收CO2反应的离子方程式是________ 。
(4)“煤变油”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气),再催化合成甲醇或烃类等液态能源。
①用一氧化碳和氢气合成甲醇,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________ 。
②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________ 。
③“煤变油”相对于煤直接燃烧的优点是___________ 。
回答下列问题:
(1)转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30°C时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意如图所示。
①过程i中H2S发生了
②过程ii的离子方程式是
(2)500°C时,CO与水反应转化为CO2和H2。写出该反应的化学方程式:
(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中,可分离得到H2,其中吸收CO2反应的离子方程式是
(4)“煤变油”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气),再催化合成甲醇或烃类等液态能源。
①用一氧化碳和氢气合成甲醇,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为
②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是
③“煤变油”相对于煤直接燃烧的优点是
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解答题-实验探究题
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【推荐3】将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
(1)H2S的转化
① 反应Ⅰ的化学方程式是________ 。
② 反应Ⅱ:____ + 1 H2S == ____ Fe2+ + ____ S↓ + ____ (将反应补充完整)。
③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因:_______ 。
(2)反应Ⅲ硫的产率低,反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合,实现由H2S高效产生S和H2,电子转移过程如图。
过程甲、乙中,氧化剂分别是______ 。
(3)按照设计,科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行,装置如图。经检验,n极区产生了Fe3+,p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因:
ⅰ.Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______ (写离子方程式)。经确认,ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe3+后,向n极区注入H2S溶液,有S生成,持续产生电流,p极产生H2。研究S产生的原因,设计如下实验方案:______ 。 经确认,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放电。过程甲可行。
(4)综上,反应Ⅱ、Ⅲ能耦合,同时能高效产生H2和S,其工作原理如图。
进一步研究发现,除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语,说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因:________ 。
(1)H2S的转化
Ⅰ | 克劳斯法 | |
Ⅱ | 铁盐氧化法 | |
Ⅲ | 光分解法 |
① 反应Ⅰ的化学方程式是
② 反应Ⅱ:
③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因:
(2)反应Ⅲ硫的产率低,反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合,实现由H2S高效产生S和H2,电子转移过程如图。
过程甲、乙中,氧化剂分别是
(3)按照设计,科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行,装置如图。经检验,n极区产生了Fe3+,p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因:
ⅰ.Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,
② 光照产生Fe3+后,向n极区注入H2S溶液,有S生成,持续产生电流,p极产生H2。研究S产生的原因,设计如下实验方案:
(4)综上,反应Ⅱ、Ⅲ能耦合,同时能高效产生H2和S,其工作原理如图。
进一步研究发现,除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语,说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因:
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解答题-工业流程题
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【推荐1】含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在,由含矾石煤提钒的一种工艺流程如下所示:
已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题:
(1)含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示,其中最佳复合添加剂为__________ ,最佳添加比例为__________ 。
(2)上图为“抽滤”实验原理装置图,“抽滤”时抽气泵的作用是_________ ;“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是______________________________ 。
(3)已知酸浸液中被H2O2氧化成,其离子方程式为________ 。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__________ 。
(4)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中,固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃,85.47%),则A点对应物质的化学式为____________ ,B点对应的物质为V2O5,则B点坐标为___________ 。
已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题:
(1)含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示,其中最佳复合添加剂为
(2)上图为“抽滤”实验原理装置图,“抽滤”时抽气泵的作用是
(3)已知酸浸液中被H2O2氧化成,其离子方程式为
(4)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中,固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃,85.47%),则A点对应物质的化学式为
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【推荐2】实验室制备乙酰乙酸乙酯()的反应原理如下:,制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。
已知:①几种物质的部分性质如表所示。
②10乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③亚甲基上的H有一定的酸性,制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___________ 。仪器Z的名称是___________ ,其作用是___________ ,冷凝水从___________ (填“a”或“b”)端流进。
(2)制备反应需要加热才能发生,最适合的加热方式为___________(填序号)。
(3)仪器Y盛放碱石灰的作用是___________ 。
(4)反应结束后,滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是___________ 。
(5)提纯产品时需要进行蒸馏,如图所示的装置中温度计位置正确的是___________ (填序号)。
(6)最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯,则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为___________ (保留两位有效数字)。
已知:①几种物质的部分性质如表所示。
物质 | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 水中溶解性 |
乙酸乙酯 | 77.2 | 88 | 微溶 |
乙酰乙酸乙酯 | 181(温度超过95℃,易分解) | 130 | 微溶 |
乙酸 | 118 | 60 | 易溶 |
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是
(2)制备反应需要加热才能发生,最适合的加热方式为___________(填序号)。
A.酒精灯直接加热 | B.水浴加热 |
C.垫陶土网用酒精灯加热 | D.油浴加热 |
(3)仪器Y盛放碱石灰的作用是
(4)反应结束后,滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是
(5)提纯产品时需要进行蒸馏,如图所示的装置中温度计位置正确的是
(6)最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯,则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去).请回答下列问题:
(1)水从冷凝管的______ (填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据:
又知温度高于140℃时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
①该副反应属于__________ 反应(填字母)。
a.加成 b.取代 c.酯化
②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是______ (填字母)。
a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃<T<130℃
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):___________。
(4)欲分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是__________ (填操作方法名称,下同),所用到的仪器为______ , 进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用____________ 的方法。
(5)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是_______ 。
(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,写出生成环酯的化学反应方程式____________________ 。
(1)水从冷凝管的
(2)已知下列数据:
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 | |
熔点/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | ﹣ |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
①该副反应属于
a.加成 b.取代 c.酯化
②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是
a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃<T<130℃
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):___________。
A.中和乙酸和乙醇 |
B.中和乙酸并吸收部分乙醇 |
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出 |
D.加速酯的生成,提高其产率 |
(5)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是
(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,写出生成环酯的化学反应方程式
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