下列有关热化学方程式的叙述中正确的是
| A．中和热的离子方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(g) ∆H＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ∆H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(s) ∆H2，则∆H1＞∆H2 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1 |
| D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ∆H＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 |
更新时间：2024-05-09 07:48:38
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
热化学方程式 | 结论 | |
A | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=483.6kJ/mol | 氢气的燃烧热 △H=﹣483.6kJ/mol |
B | NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol | 含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ |
C | 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=-akJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-bkJ/mol | b＞a |
D | C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ/mol | 金刚石比石墨稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】合成尿素
是利用
的途径之一，工业上以和
为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应历程分如下两步进行（假设每步均为基元反应）：
反应a：
反应b：
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是
是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应历程分如下两步进行（假设每步均为基元反应）：反应a：
反应b：
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是
| A．反应a为放热反应，反应b为吸热反应 |
| B．反应a为快反应，反应b为慢反应 |
C．增大 的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大 |
D． 的 |
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解题方法
【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列有关能量的判断和表示方法正确的是
| A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定 |
| B．等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知：含1mol HCl的溶液与含1mol NH3•H2O的溶液混合，放出热量等于57.3kJ |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
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解题方法
【推荐1】已知反应：①
，②
。下列结论正确的是
，②。下列结论正确的是A．碳的摩尔燃烧焓大于 |
B．①的焓变为 |
C．稀硫酸与稀 溶液反应的中和热为 |
D．稀醋酸与稀溶液反应生成 水，放出热量 |
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【推荐2】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
| A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量 |
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8 |
| C．H2的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol |
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【推荐3】目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为
| A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 |
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 |
| D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 |
| B．用过量的稀盐酸与稀NaOH溶液测定中和热，在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高 |
| C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2，则)△H1＜)△H2 |
| D．用pH试纸测得溶液的pH值为2.3 |
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【推荐2】下列说法或表示法正确的是
| A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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