【推荐1】已知热化学方程式：
       
       
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ

D．吸热44kJ

【推荐2】CaCO₃/CaO相互转化的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．ΔH4<0

B．ΔH1+ΔH2=0

C．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5<0

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

【推荐3】与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示．反应①：，反应②：，下列有关说法错误

A．反应①决定该反应的反应速率

B．为该反应的催化剂

C．

D．温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快

【推荐1】下列关于反应能量的说法正确的是

A．相同条件下，   ；   ，则

B．一定条件下，某可逆反应的，则逆反应的活化能大于

C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

D．已知   ，则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol 的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量

【推荐2】科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是

A．过程中，未发生非极性键的形成

B．I、Ⅱ表示的微粒符号分别是

C．反应历程中放热最多的反应是

D．的能高于

【推荐3】某学生以铁丝和原料进行如图所示三个实验。从分类的角度来分析，下列说法正确的是

A．实验①、③制得的物质均为纯净物	B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验①、②、③均发生了放热反应	D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

【推荐1】乙烯醇()是一种短暂的中间体在化学届很早就达成了共识，但直到1976年才有文献报道用实验的方法观察到其存在，现代化学计算表明乙烯醇和乙醛()的异构化过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．比稳定

B．使用催化剂不能改变反应的焓变

C．该异构化反应的

D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

【推荐2】对于一定条件下进行的化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)
①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度

A．①②

B．①④

C．①②③

D．②③

【推荐3】下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞
③普通分子有时也能发生有效碰撞
④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂参与反应，能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤⑧

B．②⑤⑥⑦

C．①②⑤⑧

D．②④⑦

【推荐1】已知反应   。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。改变注射器活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是
   

A．a点的操作是快速压缩注射器

B．若考虑体系温度变化，且没有能量损失则平衡常数：

C．d点：v(正)(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

【推荐2】H₂S分解的热化学方程式为2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g)   △H，向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H₂S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T₁>T₂)时H₂S的平衡转化率随的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．平衡常数K(X)>K(Z)

C．T1温度下，当=1，到达平衡时，H2的体积分数为

D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，体系压强增大，反应速率增大，H2S的平衡转化率减小

【推荐3】可逆反应：3A(g) 3B+C△H > 0,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．若C为固体，则B一定是气体	B．B和C一定都是固体
C．B和C可能都是固体	D．B和C不可能都是气体